PioCacao
2023-06-20 15:11
Il tetrossido di azoto che partecipa all'equilibrio N2O4(g) -->2NO2(g) risulta a 25 gradi centrigradi e 1 bar dissociato al 18,46%.
Si calcolino le pressioni parziali dell'N2O4 e dell'NO2, la costante di equilibrio ΔrG° della reazione.
Ho proceduto così:
Il nostro sistema:
N2O4 NO2
Stato Iniziale: 1 0
Stato Finale: 1-1*0.1846 2*0,1846
n(moli) totali= 1,18mol
Xji (frazione molare) = 1*0.1846/1,18= 0.69
Xjii (frazione molare)= 2*0.1846/1,18=0.31
Pj(pressione parziale)= 0.69*1bar= 0.69 bar
Pji(pressione pariziale) = 0.31*1bar=0.31 bar
Kp= Qeq= (a NO2)^2 / a (N2O4)= 0.14
ΔrG°=-RTlnK=-8.314*298*ln0,14=4871J= 4,8 KJ
Dopo averlo svolto mi chiedevo come tornare indietro vale a dire partendo dal ΔrG°
Ho provato:
K=e^-ΔrG°/RT= 0.14
Dalla K come riesco a passare alle pressioni parziali?
