cipollettas
2021-06-04 14:30
una soluzione contenente solfato d’ammonio ha pH= 4.007. Calcolare la concentrazione in mol/L
del sale sapendo che Kb per l’ammoniaca vale 1,80*10^-5..Che passaggi devo seguire per la risoluzione dell'esercizio? Mi sono bloccato dopo aver calcolato la concentrazione di solfato d'ammonio facendo 10^-pH 
LuiCap
2021-06-04 14:57
La concentrazione del solfato di ammonio non si calcola in quel modo.
Se vuoi proviamo a risolverlo per passaggi successivi rispondendo ai seguenti quesiti:
1) Scrivi la dissociazione del solfato di ammonio in acqua.
2) Quale dei due ioni che si formano reagisce con l'acqua e come???
3) Scrivi l'espressione letterale della costante di equilibrio di questa reazione.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: cipollettas
cipollettas
2021-06-04 15:26
La concentrazione del solfato di ammonio non si calcola in quel modo.
Se vuoi proviamo a risolverlo per passaggi successivi rispondendo ai seguenti quesiti:
1) Scrivi la dissociazione del solfato di ammonio in acqua.
2) Quale dei due ioni che si formano reagisce con l'acqua e come???
3) Scrivi l'espressione letterale della costante di equilibrio di questa reazione.
1)(NH4)2SO4 + H2O -----> 2NH4 + SO4
2)NH4 + H2O <----> NH3 + H3O+ idrolisi acida dello ione ammonio
3) Ka= [NH3] * [H3O+] / [NH4]
LuiCap
2021-06-04 15:34
Corretto, a parte qualche carica degli ioni mancante.
4) Quanto vale il valore numerico della Ka???
5) Completa la seguente tabella ICE con i valori numerici ed individuando quale è l'incognita:
................NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+
M iniziale............................................................
variazione...........................................................
M finale..............................................................
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: cipollettas
cipollettas
2021-06-04 16:05
Corretto, a parte qualche carica degli ioni mancante.
4) Quanto vale il valore numerico della Ka???
5) Completa la seguente tabella ICE con i valori numerici ed individuando quale è l'incognita:
................NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+
M iniziale............................................................
variazione...........................................................
M finale..............................................................
4) Ka= Kw/Kb= 1,01*10^-14 / 1,80*10^-5 = 5,61*10^-10
5) ................NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+
M iniziale..........Cs.......................//..........//..............
variazione........Cs-x.....................+x..........+x..................
M finale...........Cs-x......................x.............x................
5,61*10^-10 = x^2 / Cs-x
con x trascurabile rispetto a Cs ---> Cs= x^2 / 5,61*10^-10
LuiCap
2021-06-04 16:14
La 5) è sbagliata.
[H3O+] finale = 10^-4,007 = 9,84·10^-5 mol/L
................NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+
M iniziale.....Ca........./.................0........0.........
variazione..-9,84·10^-5../..+9,84·10^-5.......+9,84·10^-5
M finale... Ca-9,84·10^-5../..9,84·10^-5........9,84·10^-5
6) Calcola il valore numerico di Ca.
7) Calcola la concentrazione della soluzione di ammonio solfato.
Non capisco perché hai scritto Kw = 1,01·10^-14.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: cipollettas