Esercizio calcolo del potenziale

Ciao a tutti sono sempre io 

Il testo dell'esercizio è 

Calcola il Il potenziale standard di riduzione per la reazione:

MnO2(s) + 2 e- + 4 H+ → Mn2+(aq) + 2 H2O è E° = +1.23V.

Il potenziale del seguente elettrodo: Pt/MnO2(s), Mn2+(aq) (0.05M), pH = 6// (risultato = +0,56V)

Io ho applicato la seguente formula

E= E° - 0,059/n * ln(Mn2+/H+)

E= 1,23 - 0,059 /2 * ln(0,05 / 10^-6) = 1,23 - 0,31 = 0,91 V

non capisco dove sbaglio.. Grazie in anticipo a chi risponderà

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Esercizio correto scusate potete eliminare!

In ogni caso è log, non ln.

Esatto era quello l'errore!

Non era solo quello, non avevi neppure elevato alla quarta la concentrazione di H+

E = E° - 0,059/2 · log [(0,05)/(10^-6)^4]

E = 1,23 - 0,67 = 0,56 V