Misefit
2019-01-23 08:19
Salve ragazzi, potete correggere questo bilanciamento? Sono ancora alle prime armi. E inoltre, sapete dirmi come procedere con il secondo punto dell'esercizio? Grazie mille!
LuiCap
2019-01-23 09:35
Il bilanciamento della redox è sbagliato perché hai individuato in modo errato l'atomo che si riduce:
Riprova a farla.
Per la seconda parte c'è prima di tutto un errore nel testo: sarà "...a partire da 10 g di As2O3(s) e di Zn(s) a 30°C e 2 atm".
Una volta bilanciata nel modo corretto la redox devi:
- calcolare le moli dei reagenti che hai a disposizione
- capire in base ai coefficienti stechiometrici della reazione se c'è e quale è il reagente limitante
- calcolare le moli di AsH3(g) che si formano in base al reagente limitante
- applicare l'equazione generale dei gas per calcolare il volume di AsH3(g) a 30°C e 2 atm
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Misefit
Misefit
2019-01-23 10:01
Il bilanciamento della redox è sbagliato perché hai individuato in modo errato l'atomo che si riduce:
Riprova a farla.
Per la seconda parte c'è prima di tutto un errore nel testo: sarà "...a partire da 10 g di As2O3(s) e di Zn(s) a 30°C e 2 atm".
Una volta bilanciata nel modo corretto la redox devi:
- calcolare le moli dei reagenti che hai a disposizione
- capire in base ai coefficienti stechiometrici della reazione se c'è e quale è il reagente limitante
- calcolare le moli di AsH3(g) che si formano in base al reagente limitante
- applicare l'equazione generale dei gas per calcolare il volume di AsH3(g) a 30°C e 2 atm
L'ho rifatta. Ho un dubbio sulla semireazione di riduzione e poi anche alla fine, non so se il bilanciamento di H sia corretto .
Il bilanciamento della redox è sbagliato perché hai individuato in modo errato l'atomo che si riduce:
Riprova a farla.
Per la seconda parte c'è prima di tutto un errore nel testo: sarà "...a partire da 10 g di As2O3(s) e di Zn(s) a 30°C e 2 atm".
Una volta bilanciata nel modo corretto la redox devi:
- calcolare le moli dei reagenti che hai a disposizione
- capire in base ai coefficienti stechiometrici della reazione se c'è e quale è il reagente limitante
- calcolare le moli di AsH3(g) che si formano in base al reagente limitante
- applicare l'equazione generale dei gas per calcolare il volume di AsH3(g) a 30°C e 2 atm
Questo invece è il secondo punto svolto
LuiCap
2019-01-23 11:11
Il bilanciamento è ancora sbagliato. 
Anche la seconda parte è sbagliata, non solo perché è sbagliato il bilanciamento, ma perché i reagenti sono As2O3 e Zn, e non AsH3 e Zn.
Riscrivi, per cortesia, il testo corretto!!!
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Misefit
Misefit
2019-01-23 11:52
Il bilanciamento è ancora sbagliato.
Anche la seconda parte è sbagliata, non solo perché è sbagliato il bilanciamento, ma perché i reagenti sono As2O3 e Zn, e non AsH3 e Zn.
Riscrivi, per cortesia, il testo corretto!!!
Chiedeva del volume di AsH3 e dava anche i grammi,pensavo dovessi considerare questo. Va bene,riprovo! grazie!
LuiCap
2019-01-23 13:30
Scusami, non ha senso un testo che dice di partire da 10 g di prodotto AsH3... o parti o arrivi!?!?
Misefit
2019-01-23 13:46
Scusami, non ha senso un testo che dice di partire da 10 g di prodotto AsH3... o parti o arrivi!?!?
Bilanciare la seguente reazione:
1)As2O3 (s) + Zn (s) + HCl (aq) → AsH3 (g) + ZnCl2 (aq) + H2O (l)
2)Calcolare il volume di AsH3 prodotto a partire da 10 g di AsH3 e 5 g di Zn a 30 °C e 2 atm.
Questo è il testo del problema.
LuiCap
2019-01-23 14:04
Ribadisco che il testo, a mio parere, è sbagliato!!!
Secondo me è:
Calcolare il volume di AsH3 prodotto a partire da 10 g di As2O3 e 5 g di Zn a 30°C e 2 atm.
Misefit
2019-01-23 14:32
Ribadisco che il testo, a mio parere, è sbagliato!!!
Secondo me è:
Calcolare il volume di AsH3 prodotto a partire da 10 g di As2O3 e 5 g di Zn a 30°C e 2 atm.
Mi informerò con la professoressa! grazie comunque!