Esercizio analisi dei medicinali

Salve, posso chiedervi una mano per la risoluzione di questo esercizio? Mi scuso.  Provo a spiegare quello che avevo pensato di fare: calcolo le moli di acido solforico e le moli di alluminio, impostando la reazione e calcolando l'agente limitante, considero le moli che acido che hanno reagito con l'alluminio. Con le moli di acido in accesso sono in grado di calcolare la molarità su un volume su 400 ml.  Non mi sembra corretto il mio ragionamento e non credo lo sia.  24:100= x: 88.5  88.5 g mi viene fuori dalla densità moltiplicata per i ml, 75 ml.  Quei grammi/pm dell'acido mi danno le moli di acido solforico. Le moli di alluminio sono date da 3.7/pm alluminio. Ora avrei scritto la reazione, quindi: 2Al+3H2SO4---->Al2SO43 L'agente limitante è Al e sottraggo alle moli di acido le moli di alluminio. Il risultato l'ho diviso per i ml della soluzione. Credo ci sia un errore a monte, credo di non aver capito come muovermi nell'esercizio e di non aver preso proprio in considerazione i rapporti stechiometrici.  L'esercizio poi mi chiede di trovare il volume di idrossido di ammonio 6 M necessario a far precipitare l'alluminio e a neutralizzare l'acido

Chiedere è lecito, rispondere è cortesia, a patto che tu prima legga il Regolamento della sezione Esercizi!!!

1- Hai caricato 3 volte la stessa foto, eliminane due 2- Sei gentilmente pregata di leggere il regolamento e quindi di proporre una tua risoluzione, altrimenti non avrai risposta e verrà cancellato il thread. 3- Se ti è più comodo, fai o fatti fare lo screen dello schermo con stamp.

n Al = 3,70 g / 26,98 g/mol = 0,1371 mol reagente limitante

m slz H2SO4 = 75,0 mL · 1,18 g/mL = 88,5 g slz

m H2SO4 = 88,5 g slz · 24 g H2SO4 / 100 g slz = 21,24 g H2SO4

n H2SO4 = 21,24 g / 98,082 g/mol = 0,2166 mol H2SO4

2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3

2 mol Al : 3 mol H2SO4 = 0,1371 mol Al : x

x = n H2SO4 che reagiscono = 0,2057 mol H2SO4

n H2SO4 in eccesso = 0,2166 - 0,2057 = 0,01085 mol

M H2SO4 libero = 0,01085 mol / 0,400 mL = 0,02711 mol/L

Le reazioni successive sono:

H2SO4 + 2 NH3 --> (NH4)2SO4

Al2(SO4)3 + 6 NH3 + 6 H2O --> 2 Al(OH)3(s) + 3 (NH4)2SO4

Prova ora a svolgere l'ultima parte.

Grazie mille. Provo a proseguire, cercando sempre una sua guida. Conosco le moli di H2SO4 liberi che sono pari a 0.01095. Queste moli sono però contenute in 400 ml. Io prelevo da questi 400, 50 ml. Imposto quindi una proporzione e vedo che in 50 ml ho 0.0274 moli che vanno a reagire a questo punto con idrossido di ammonio e attraverso i rapporti stechiometrici calcolo le mole di idrossido di ammonio, moltiplico cioè le moli dell'acido per due. Dovrei fare gli stessi calcoli per il solfato di alluminio, moltiplicando per 6 e ottenendo le moli di idrossido di ammonio. Sommo le moli e divido per 6 M Non mi trovo, non riesco a capire. Sbaglio i rapporti tra volumi. Il procedimento di prima mi è chiaro ora. Mi ero dimenticata di esplicitare ad inizio discussione che lavoro su 50 ml della soluzione con idrossido di ammonio

Il procedimento per calcolare le moli di NH3 che reagiscono con l'eccesso di H2SO4 è corretto, però sbagli i calcoli:

n H2SO4 = 0,01085 mol · 50,0 mL / 400 mL = 0,001356 mol

n NH3 = 0,001356 mol · 2 = 0,002711 mol

Quante moli di Al2(SO4)3 ci sono in 400 mL???

Secondo 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3, dovrei ottenere per rapporto stechiometrico con il limitante e quindi con l'alluminio, una quantità di moli di prodotto pari 2:1=0.1371:x

quindi in 400 ml dovrei avere 0.06855 di prodotto o sto sbagliando tutto?

Corretto!!!

Ora prova a proseguire fino alla fine.

Salve, grazie mille per la mano che mi avete dato ieri. Sono riuscita a completare l'esercizio e piú tardi cerco di caricarlo completo. Volevo chiedere un confronto anche per quanto riguarda questo quesito. Una soluzione contiene 1.694 mg/ml di CoSO4. Calcolare il volume di EDTA 0.008640 M necessario per titolare 25 ml di questa soluzione. Io avevo pensato di calcolare, impostando una proporzione i grammi e poi le moli di CoSO4. Avrei fatto cosi

1.694:100=x:25. Trovati i mg su 25 ml e dividendole per il peso molecolare, trovo le millimoli dell'acido. Dovrebbero corrispondere alle millimoli di EDTA, dato che questo è in rapporto di 1:1 con i metalli con qui si complessa, e dalle millimoli di EDTA divise per la molaritá ricavo le molli moli. Ho sbagliato, vero?

Il procedimento è più o meno corretto, errori grammaticali a parte.

1,694 mg/mL = 1,694 g/L, perciò:

M CoSO4 = 1,694 g/L / 155,00 g/mol = 0,0109 mol/L

n CoSO4 = n EDTA = 0,0109 mol/L · 0,0250 L = 2,73·10^-4 mol

Dividendo le moli di EDTA per la sua molarità trovi il volume in litri.

V EDTA = 2,73·10^-4 mol / 0,008640 mol/L = 0,03162 L = 31,62 mL

Sì, ho fatto caso agli errori grammaticali...tra la punteggiatura e gli accenti sbagliati non credo di averle reso piacevole la lettura del quesito. Sono abbastanza stanca e a volte le scrivo dal cellulare che non è in buonissime condizioni, scusi. Prima di chiudere volevo provare a togliermi un dubbio quasi esistenziale, se me lo permette. Conoscendo la molarità di NaOH, 0.1086M, e i millilitri (50ml) titolati con 39.69 ml di HCl, posso determinare la molalità? Io sono arrivata a calcolare le moli di HCl moltiplicando la molarità di NaOH per 0.05, ma se divido queste moli per il volume di HCl che conosco ottengo la molarità. Come faccio ad arrivare alla molalità?

La molarità della soluzione di HCl è 0,1368 mol/L.

Per calcolare la sua molalità occorre conoscere:

- densità della soluzione = 1,001 g/mL

- MM HCl = 36,46 g/mol

massa soluzione = 1000 mL · 1,001 g/mL = 1001 g

massa HCl = 0,1368 mol · 36,46 g/mol = 4,988 g

massa H2O = [(1001 - 4,988)]/1000 = 995,7 g = 0,9957 kg

molalità HCl = 0,1368 mol HCl / 0,9957 kg H2O = 0,1374 mol/kg

Salve, grazie mille.

Ho provato a risolvere un problema molto simile a quello che lei, gentilmente, m'ha spiegato.

Calcolare la molalità della soluzione di HCl se 25,00 ml mi hanno prodotto AgCl.

Ho calcolato le moli di AgCl: 0.314/143.34= 2,1906x10^-3 moli

Dato che il rapporto tra Ag+ e Cl- è 1:1, queste moli sono anche le moli di Cl-.

2.1904x10^-3/0.025= 0.0876 Molarità di HCl. Da 0.0876 mol/L posso ricavare le moli di HCl e quindi 0.0876 moli.

0.0876/36=grammi di HCl.

Dalla densità pari a 1.001g/ml di soluzione posso ricavare i grammi della soluzione, che risultano pari a 1001 g.

gsolvente= 1001 g soluzione-3.15 g di HCl=997,846/1000=0.998Kg

La molalità di HCl= 0.0876/0.998=0,0877 m

Sbaglio?

diletta18 ha scritto:

Calcolare la molalità della soluzione di HCl se 25,00 ml mi hanno prodotto AgCl.

Scrivi il testo completo, non solo questo.

Ricordati che la densità della soluzione ti deve essere fornita nel testo dell'esercizio. Io l'ho calcolata.

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La densità di una soluzione varia con la sua concentrazione, non puoi usare la stessa densità per tutte le concnetrazioni molari.

Il testo completo è questo...anche nel problema della scorsa volta non mi veniva fornita

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Calcolare la molalità della soluzione di HCl se 25.00 ml mi hanno prodotto 0.314 g di AgCl. Nella risoluzione avevo specificato i grammi di AgCl, ma non li avevo riportati nel testo. Ho capito quello che mi dice e mi sembra ragionevole.

Come faccio a calcolare la densità di questa soluzione? Nel problema precedente la densità me l ha fornita lei in pratica...io non saprei come arrivarci :'(

n AgCl = n Cl- = n HCl = 0,314 g / 143,34 g/mol = 0,002191 mol

M HCl = 0,002191 mol / 0,02500 = 0,08762 mol/L

Io possiedo un manuale con le densità di soluzioni di HCl in funzione della concentrazione, ma, non essendoci in tabella la concentrazione che mi serve, si può:

- calcolare l'equazione della retta passante fra due punti con un foglio di calcolo:

densità della soluzione 0,08762 M = 0,01811·0,08762 + 0,9982 = 0,9998 g/mL

oppure

- impostare la seguente proporzione:

(0,3749-0,09874) : (1,005-1,000) = (0,09874-0,08762) : x

x = -0,0002 g/mL

densità della soluzione 0,08762 M = 1,000-0,0002 = 0,9998 g/mL

massa soluzione = 1000 mL · 0,9998 g/mL = 999,799 g

massa HCl = 0,08762 mol · 36,46 g/mol = 3,195 g

massa solvente = 999,799 - 3,195 = 996,604 g = 0,9966 kg

molalità HCl = 0,08762 mol HCl / 0,9966 kg slv = 0,08792 mol/kg