Esercizio Solubilità - Precipitazione

Buongiorno vi espongo il testo del problema con una mia risoluzione. 

Il cloruro di piombo(II) è un sale poco solubile con Kps=1,710-5. In 500 mL di soluzione vengono sciolte 0,005 moli di cloruro di calcio, un sale molto solubile. Quante moli di nitrato di piombo (sale molto solubile) occorre aggiungere alla soluzione, perché inizi a precipitare il cloruro di piombo(II)? 

PbCl2 --> Pb2+    +    2Cl-

CaCl2 --> Ca2+    +    2Cl-

[Cl2] =  0.005/0.5= 0.01M

Dalla teoria sappiamo che quando Kps=Qc inizia ad esserci il fenomeno della precipitazione 

Quindi :

Qc= [Pb2+][Cl-]^2 = Kps

1.7 x 10^-5 / (0.0001) = [Pb2+]

[Pb2+]= 0.17M

moli [Pb2+]=M x V = 0.17 x 0.5 = 8.5 x 10^-3

Il problema richiede le moli di Pb(NO3)2 , arrivati a quanto punto come calcolo le moli del composto a partire dalle moli in soluzione dello ione Pb2+ ?

Il risultato è di 1.7x10^-5

Potete gentilmente indicarmi dove commetto l'errore o il passaggio mancante ?

Vi ringrazio.

[Cl-]i da CaCl2(aq) = 0,005 mol CaCl2/L · 2 mol Cl- / 1 mol CaCl2 = 0,010 mol Cl-/L

[Pb2+]i = Ks/[Cl-]^2 = 1,7·10^-5/0,010^2 = 0,17 mol/L

n Pb2+ = n Pb(NO3)2 = 0,17 mol/L · 0,500 = 0,085 mol

Non capisco perché viene fornito quel risultato.

O è sbagliato il risultato, o sono sbagliati i dati del testo.

E' un quesito dello scorso esame .

La ringrazio per la risposta .