Ciao, qualcuno mi aiuterebbe gentilmente nello svolgimento del seguente esercizio?
A 25°C, la fem della seguente pila vale 0.300 V. Calcolare il grado di dissociazione dell’acido cianidrico nella soluzione.
Pt; H2 (p=1atm) / HCN (C=5*10^-3M) // HCl (C=1M) / H2; Pt (p=1atm)
Guglie95
2016-02-17 19:27
Risolvilo tu poi vediamo cosa correggere.
Io fossi in te cercherei qualche esercizio su elettrochimica, ce ne sono già molti.
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ho fatto questoo:
La semireazione di riduzione è 2H+2e-->H2 E0=0.00V
E=0.059/2 * log [1/(5*10^-3)^2]
Guglie95
2016-02-17 19:55
Continua, nella seconda parte c'è un fattore termodinamico nel quale ti servirai pure delle pressioni dei gas (sia HCl che H2 sono gas).
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Ciao Luicap..posso chiederti come trovo la semireazione H2 + 2CN- --> 2HCN?
La semireazione
H2 + 2CN- --> 2HCN + 2e-
Altro non è che
H2 + 2CN- --> 2H+ + 2CN- + 2e-
Io preferisco scriverla nel primo modo perché l'HCN è un acido debole poco dissociato.
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phabloshablo
2016-02-19 17:50
Scusate se mi intrometto,
da cosa varia il + o il - dell'equazione di Nernst .
AD esempio nella formula citata da Luicap è:
Fem= E - (0,0591/2)....ECC..
mentre nel mio libro trovo il +
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LuiCap ha scritto:
La semireazione
H2 + 2CN- --> 2HCN + 2e-
Altro non è che
H2 + 2CN- --> 2H+ + 2CN- + 2e-
Io preferisco scriverla nel primo modo perché l'HCN è un acido debole poco dissociato.
Nella redox perché consideriamo soltanto la reazione di ossidazione?
grazie!
phabloshablo ha scritto:
Scusate se mi intrometto,
da cosa varia il + o il - dell'equazione di Nernst .
AD esempio nella formula citata da Luicap è:
Fem= E - (0,0591/2)....ECC..
mentre nel mio libro trovo il +
Nell'equazione di Nernst anch'io ho trovato il +..probabilmente dipende dalle proprietà dei logaritmi cioè log(1/x)=log1-logx
Certo, dipende dalle proprietà dei logaritmi:
log (1/x) = log 1 - log x
Dato che log 1 = 0,
log (1/x) = -log x
In ogni caso l'equazione di Nernst può essere scritta:
E = E° + 0,059/ne- x log [ox]/[red]
oppure
E = E° - 0,059/ne- x log [red]/[ox]
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