colgo l'occasione per presentarmi :
Ciao a tutti sono nuovo del forum volevo chiedervi un parere riguardo questo esercizio, come dovrei farlo?
Esercizio 5
La dissociazione acida è un processo esotermico. Se DdissH = -102 kJ mol-1 per un acido debole che a T = 25° C ha costante di dissociazione Ka = 5×10-4, calcolare Ka per T = 50° C.
A 50° C la forza dell’acido è aumentata o diminuita rispetto a quella a 25° C?
In primis scriverei pH nel modo giusto...
Poi magari presentati nella sezione apposita ![:-D](images/biggrin.gif.pagespeed.ce.hOA-HOhaD4.gif)
si ho scritto PH per metterlo in evidenza scusami ancora
sapresti darmi consigli sull'esercizio sopra citato?
Occorre applicare l'equazione di van't Hoff:
ln K2 = ln K1 - ΔH/R x (1/T2 - 1/T1)
ln K2 = ln (5,0·10^-4) - (102 kJ/mol / 8,31·10^-3 kJ/K·mol) x (1/323 K - 1/298 K) = -10,8
K2 = 2,1·10^-5
Quindi per una reazione esotermica il valore della costante di equilibrio diminuisce all'aumentare della temperatura.
Questo è in accordo con il principio di Le Chatelier, secondo il quale se si aumenta la quantità di uno dei prodotti la reazione di equilibrio retrocede:
HA(aq) <==> H+ + A- + q
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Aruando
Grazie mille
se ho qualche altro esercizio che non mi viene posto qui o creo un altro 3D?
TrevizeGolanCz
2015-06-23 10:28
Altro thread, basta sia posto nella sezione esercizi
!