RosaCC
2021-10-12 13:16
Salve, ho svolto questo esercizio, vorrei sapere se il procedimento è corretto.
Una soluzione contenente KHC2O4, KI, MgC2O4 è stato analizzato nel modo seguente: 10,0 grammi del campione sono stati solubilizzati in 200ml di acqua distillata:
-30 ml sono stati titolati da 32,5 ml di KMnO4 0,09M;
-20 ml sono stati titolati da 8 ml di KOH 0,1N;
-15 ml sono stati titolati da 18 ml EDTA 0,1N.
Calcolare la percentuale delle sostanze presenti nel campione.
Ho proceduto a calcolarmi le moli di EDTA, che reagisce esclusivamente con il Magnesio nella sua forma cationica, Mg2+ a formare il complesso Mg-EDTA. Mi trovo le moli di EDTA in 15 ml. Proseguo col trovarmi le moli di EDTA in 200 ml mediante proporzione. Queste moli saranno le moli di MgC2O4. Mi calcolo i grammi, moli su PM. E poi divido i grammi per i grammi di soluzione per cento.
Faccio reagire poi il sale acido KHC2O4 con KOH, mi trovo così le moli di KI, rapporto 1:1 con KOH. Mi calcolo i grammi e la percentuale di Ki.
Reazione redox poi tra MnO4- e C2O42-, rapporto 2:5.
Calcolo le moli di MnO4-, le porto a 200 ml, tramite proporzione——> mol MnO4- trovate:2=x:5 mi trovo così le moli di C2O42-. Sottraggo le moli trovate dal sale acido a quelle trovate con il KMNO4. Procedo al calcolo dei grammi e delle percentuale
Sposto e warno.