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AleG97
2018-11-30 18:20
Esercizio 1
Ad una certa temperatura la costante di equilibrio per la reazione A+B <--> C+D è Kc=49,0.
Se in un contenitore di 2L vengono introdotte 0.400 mol di A e 0.400 mol di B, quali saranno le concentrazioni di tutte le specie presenti all'equilibrio?
[A]==0.025 M; [C]=[D]=0.175 M
Esercizio 2
Dell'idrogeno e dello iodio vengono mescolati in un contenitore da 1L. Raggiunto l'equilibrio sono presenti le seguenti concentrazioni: [HI]= 0.490 M; [H2]= 0.080 M e [I2]= 0.060 M. Se aggiungiamo successivamente altre 0.300 mol di HI, quali saranno le concentrazioni allorchè sia stato raggiunto il nuovo equilibrio? H2(g)+I2(g) <-->2HI(g)
[H2]=0.112 M; [I2]=0.092 M; [HI]=0.726 M
Allego il mio tentativo di svolgimento. Nel secondo esercizio non ho calcolato le concentrazioni finali in quanto le x che ho ottenuto sono davvero troppo grandi.
I dati in rosso sono i risultati forniti dalla mia prof.
Il primo riguarda la stechiometria, infatti non capisco perchè nella tabella degli equilibri le x sottratte alle moli di H2 e I2 sono uguali a quella di HI. Poichè il rapporto stechiometrico è di 1:2 non dovrebbero essere x/2 le moli sottratte a H2 e I2?
Il secondo dubbio riguarda l'equazione di secondo grado che ho svolto ma che mi risulta differente dalla sua. Mi potrebbe cortesemente dire dove sbaglio?
LuiCap
2018-12-02 19:29
Scusami, ti ho fatto perdere del tempo
È solo un errore di trascrizione dalla brutta copia: ho scritto +x, ma in realtà i calcoli li ho svolti con + 2x.
L'equazione da risolvere è dunque:
50,0 = (0,790+2x)^2/(0,080-x)(0,060-x)
50,0 = 0,624 + 3,16x +4x^2/0,0048 - 0,140x + x^2
46,0x^2 + 10,2x -0,384 = 0
x1 = 0,250 mol
x2 = -0,0329 mol
Tieni presente che io svolgo i calcoli con un foglio di calcolo e quindi non faccio arrotondamenti intermedi.
esercizi equilibrio_3.jpg
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