Daniele99
2021-03-01 09:11
Buongiorno, vorrei farvi vedere due esercizi che ho appena fatto, ho dei dubbi soprattutto sul secondo. Allego foto.
Teso primo esercizio:
Una soluzione tampone è stata preparata sciogliendo una quantità incognita di nicotinato di sodio (NaA) con PM= 145 g/mol, in 1.25 L di una soluzione 0.295 M di acido nicotinico (HA) con Ka=1.4 x 10^-5. Sapendo che il pH della soluzione risultante è pari a 4.8, calcolare la quantità di nicotinato utilizzata.
Testo secondo esercizio:
Il pH di una soluzione madre di acido p-amminobenzenico con PM= 137 g/mol preparata sciogliendone 36 g in 750 mL di acqua, è di 2.58. Calcolare:
-a). Ka dell'acido
-b). Concentrazione di una soluzione diluita ottenuta prelevando 5 mL di sol madre e portandoli a volume finale di 150 mL con H2O
-c). pH della soluzione diluita
Ho dubbi soprattutto sul terzo punto, e non sono sicuro nemmeno della Ka che ho calcolato.
Vi ringrazio in anticipo per il tempo dedicatomi.
