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sami
2017-07-13 15:46
Ciao a tutti!
Qualcuno mi potrebbe spiegare come si risolvono( qual'e' il ragionamento da fare) i seguenti problemini di chimica organica riguardanti i pka?
1) L'acridina ha pkaH=5,6. A pH= 8,6 il composto e' presente essenzialmente in forma ?
2) Imidazolo ha pkaH= 7,4. A pH=7 e' presente in leggera prevalenza come forma neutra, anionica, cationica o nessuna delle precedenti ?
3) L'acido p-idrossibenzoico ha pka (COOH)= 4,1 e pka (OH)= 8,9 . A pH= 7 la forma più abbondante in soluzione e' neutra , mono-anionica, di-anionica o nessuna delle precedenti ?
LuiCap
2017-07-13 16:33
Proponi almeno un tuo tentativo di risoluzione e poi vediamo.
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Proponi almeno un tuo tentativo di risoluzione e poi vediamo.
Dunque, la prima cosa da fare e' gruppi funzionali di ciascuna molecola:
1) Acridina presenta ammina aromatica che a pH= 8,6 sarà in forma ionizzata/protonota
2) Imidazolo ha pkaH= 7,4 funge da base quindi a pH =7 si dovrebbe trovare e' parzialmente ionizzato..sotto forma cationica?( ma non ne sono sicura)
3) Acido p-idrossibenzoico ...quindi la funzione acida con pka (COOH)= 4,1 a pH =7 e' completamente ionizzata, mentre il gruppo (OH) responsabile della basicita' con pka (OH)= 8,9 a pH= 7 e' ionizzata anch'essa quindi si trova come specie di- anionica?
LuiCap
2017-07-13 17:34
Alla luce di questa dimostrazione, prova a rivedere gli altri due casi.
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Alla luce di questa dimostrazione, prova a rivedere gli altri due casi.
Nel caso di imidazolo : carattere anfiprotico, basico, con ka=10^-7,4 se [H3O]= 10^-7 si ha 10^-7,4/10^-7= 1
Quindi nel caso dell'acridina, essa si trova in forma non protonata? ( e' la prima volta che ho iniziato a fare questi esercizi a scuola e ancora non ho capito bene il ragionamento)
Nel caso di imidazolo : carattere anfiprotico, basico, con ka=10^-7,4 se [H3O]= 10^-7 si ha 10^-7,4/10^-7= 1
Quindi nel caso dell'acridina, essa si trova in forma non protonata? ( e' la prima volta che ho iniziato a fare questi esercizi a scuola e ancora non ho capito bene il ragionamento)
Come può fare 1? non ha alcun senso! Usa la calcolatrice!
[C6H4(OH)(COO-)] > [C6H4(O-)(COO-)] --> si trova in forma mono-anionica
Grazie mille! Un'ultimissima domanda: nel caso dell'acridina, mi chiede in che forma si trova,io avevo detto protonata, però per essere più specifica dovrei dire cationica?
LuiCap
2017-07-14 17:47
Allora non hai capito
Alla risposta n° 4 ti ho già dimostrato che l'acridina a pH 8,6 si trova prevalentemente nella sua forma neutra, cioè non cationica, cioè non protonata:
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Alla risposta n° 4 ti ho già dimostrato che l'acridina a pH 8,6 si trova prevalentemente nella sua forma neutra, cioè non cationica, cioè non protonata:
Ah,va bene...si vede che ho saltato quel passaggio,adesso lo vado a rivedere!grazie.