Esercizi pH esame

Buongiorno a tutti, durante l'ultima lezione il tutor ci ha proposto di risolvere questi 3 esercizi in vista del compito di chimica; Non essendo in possesso delle soluzioni volevo chiedere a voi se gentilmente mi potreste controllare i primi due esercizi e dare una mano nella risoluzione dell'ultimo.

Grazie infinite. 

Esercizio 1

Essendo lo ione NO2(-) una base debolissima (Kb = 2,22·10^-11) e con una concentrazione iniziale anch'essa molto bassa (Cb = 4,83·10^-5 mol/L), non possono essere trascurati gli ioni OH- provenienti dall'acqua. Se si trascurano risulta un pH < 7, il che non è corretto.

Bisogna risolvere un'equazione di terzo grado in OH-:

[OH-]^3 + Kb[OH-]^2 - (Kb·Cb + Kw)[OH-] - KbKw = 0

che fornisce i seguenti risultati:

[OH-] = 1,0523·10^-7 mol/L

pOH = 6,98

pH = 7,02

Anche se di poco, il pH è ora > 7.

Esercizio 2

In questo caso si possono trascurare gli ioni H+ provenienti dall'acqua e si può calcolare il pH con l'equazione di secondo grado in H+:

[H+]^2 + Ka[H+] - KaCa = 0

che fornisce i seguenti risultati:

[H+] = 2,04·10^-5 mol/L

pH = 4,69

Esercizio 3

L'acido solforico è un acido diprotico la cui prima dissociazione è completa:

H2SO4 --> H+ + HSO4(-)

Quindi fornisce in soluzione una [H+] uguale alla concentrazione analitica dell'H2SO4 (1,19·10^-5 mol/L).

Lo ione HSO4(-) invece si comporta da acido debole:

HSO4(-) <--> H+ + SO4(2-)

1,19·10^-5....1,19·10^-5....0

-x..................+x..............+x

1,19·10^-5-x....1,19·10^-5+x....x

Ka2 = 1·10^-2 = (1,19·10^-5+x)x / 1,19·10^-5-x

x = [H+] seconda dissociazione

[H+] totale = 1,19·10^-5 + x

Lascio a te i calcoli.