Chiedo scusa per il 2 nell'entalpia di formazione dell'acqua....mia svista. I caratteri giusti per scrivere correttamente le grandezze non li ho trovati e ho messo "banalmente" dE....
I seguenti utenti ringraziano Ale985 per questo messaggio: domy73
domy73
2017-07-04 16:49
A me risulta:
Delta H°f CH4 = 198,3 Kcal/mol
Delta T = 4,13125 °C
Giusto?
Ps. Grazie mille...
domy73
2017-07-04 17:29
Questo esercizio è giusto?
Ale985
2017-07-04 19:18
Il procedimento è giusto.
Consiglio: usa un po più spesso la notazione in base 10
I seguenti utenti ringraziano Ale985 per questo messaggio: domy73
domy73
2017-07-04 19:24
Grazie...
questo esercizio non so come impostarlo per la risoluzione...sono in caos...suggerimenti?
Grazie anticipatamente
LuiCap
2017-07-04 21:49
Devi trovare i coefficienti a, b e c che, moltiplicando le rispettive reazioni, diano come somma la reazione di cui devi calcolare il ΔH.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73
domy73
2017-07-05 09:41
Buongiorno ...non ho capito perchè la seconda reazione è inversa con risultato negativo mentre nella traccia il calore di combustione di C8H13O2 è positivo...
L'unico ragionamento che riesco a fare è:
-566,4= 2(H°CO2) - 2(H°CO)
-283,2= H°CO2 - H°CO
poi non riesco a continuare....helpppp!!!!!!
LuiCap
2017-07-05 12:31
Affinché la somma delle tre reazioni dia la quarta reazione, è necessario invertire la seconda reazione, perciò anche il suo ΔHc cambierà il segno algebrico.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73