Beefcotto87
2011-02-16 17:14
Col presente thread, vorrei inserire alcuni esercizi sui vari argomenti: questi threads non saranno modificabili dagli utenti (eventuali errori o altri esercizi mi saranno comunicati via MP 
)
LA MOLE
Es. 1
Calcolare il peso molecolare di Al2(SO4)3.
Avendo a portata di mano la tavola periodica degli elementi, possiamo vedere che:
Al = 26.98 Dalton
S = 32.06 Dalton
O = 16 Dalton
Quindi basterà la semplice somma, cioè:
Al2(SO4)3 = (2*26.98) + 3*[32.06 + (4*16)] = 342.14 Dalton
Es. 2
Quante molecole di H2O sono contenute in un litro di tale composto?
Allora, noi sappiamo che 1 mole di qualsiesi sostanza contiene 6,02*10^23 molecole, e che 1 litro di H2O (supposta pura) pesi 1000g (poichè densità = 1 g/ml), da qui possiamo ricavare che:
n (numero di moli) = m (massa) / MM (Massa Molecolare) cioè
n = 1000/18 = 55.56 moli
Ma se conosciamo n, allora possiamo calcolare quante molecole ci siano:
N°= n*6.02*10^23 cioè N°= 55.56*6.02*10^23
N° = 334.47*10^23 o 3.3447*10^25 molecole
Es. 3
Qual'è la quantità, espressa in grammi, di fosforo che si combina con 10g di ossigeno nell'acido ortofosforico (H3PO4)?
Ora, per questo esercizio penso ci possano essere più strade, ma io preferisco indicare il metodo più semplice e veloce;
Dalla tavola periodica sappiamo che
O4 = 10g (MM = 64)
P = X (MM = 30.97)
H non ci interessa
Quindi, abbiamo i dati per scrivere che:
64 : 10 = 30.97 : X
Quindi: X = 309.7/64 ovvero X = 4.84g
Es. 4
Qual'è il peso in grammi di 1.5 moli di fruttosio (C6H12O6)?
Prima di tutto, pensiamo di usare la formula ormai nota:
n = m / MM
Dobbiamo trovare m, abbiamo n e quindi possiamo andare a calcolare MM
MM = (6*12.01) + 12 + (6*16) = 180.06 Dalton
Quindi ora si può calcolare m con la formula inversa
m = n*MM, cioè n = 1.5*180.06 = 270.09g
Es. 5
Calcolare il peso in grammi di un atomo di Se.
Noi sappiamo dalla tavola periodica che
Se = 78.96 Dalton e che una mole di Se contiene 6.02*10^23 atomi con un peso di 78.96g
Quindi, per sapere quanto pesa 1 atomo di Se, dobbiamo fare:
m = 78.96g/6.02*10^23 = 13.12*10^-23g o 1.31*10^-22g
NB: gli esercizi e i risultati sono stati presi da "Esercizi di Stechiometria" di M. Maresca Koschatzky, ECIG.