Es su Precipitazione

Stabilire se mescolando 50ml di soluzione 0,200 mol/L FeCl2 con 50 ml di NaOH 0,600 mol/L ,si ha un precipitato di Fe(OH)2 , sapendo che il Kps del sale vale 1,02 10^-15

Calcola Grammi di precipitato Fe(OH)2 che si formano e le concentrazioni degli ioni Fe+ eOH- all’equilibrio

moli FeCl2=0,01 mol

cFe+=0,1  mol/L     Vtot=100ml

moli NaOH=0,03 mol

cOH-=0,3 mol/L 

[Fe+][OH-]=0,03>kps

Fe++2OH-=Fe(OH)2

nFe(OH)2=0,01 mol

grammi=0,899 g

[OH-]=0,200 mol/L

[Fe+]=kps/[OH-]=5,10 10^-15

[Fe2+]i = 0,200 mol/L · 50 mL/100 mL = 0,100 mol/L

[OH-]i = 0,600 mol/L · 50 mL/100 mL = 0,300 mol/L

Qs = [Fe2+][OH-]^2 = 0,100 · 0,300^2 = 9,00·10^-3 > Ks si forma il precipitato

Fe2+ + 2 OH- --> Fe(OH)2(s)

0,100....0,300........0

-0,100..-0,200.......+0,100

0...........0,100.......0,100

Fe(OH)2(s) <--> Fe2+ + 2 OH-

0,100..................0.........0,100

-x......................+x........+2x

0,100-x...............x..........0,100+2x

1,02·10^-15 = x · (0,100+2x)^2

Trascurando 2x si ha:

x = [Fe2+]f = 1,02·10^-13 mol/L

[OH-]f = 0,100 + 2·1,02·10^-13 = 0,100 mol/L

In 100 mL di soluzione si formano perciò:

n Fe(OH)2(s) = (0,100 - 1,02·10^-13) / 10 = 0,0100 mol

m Fe(OH)2 (s) = 0,0100 mol · 89,86 g/mol = 0,899 g