In un recipiente di 100 l viene introdotta una mole di acqua e la temperatura portata a 1427 °C fino a raggiungimento dell’equilibrio. All’equilibrio ci sono 0, 9986 moli di acqua calcola Kc e Kp
2H2O. = 2H2. + O2
1
-1,4 10^-3 2x
0,9986. 1,4 10^-3. 7 10^-3
Kc= 1,38 10^-9
Kp= 1,92 10^-7
È corretto?
Hai sbagliato il calcolo delle moli di O2 all'equilibrio.
[H2O] = 0,9986 mol / 100 L = 9,986·10^-3 mol/L
[H2] = 1,4·10^-3 mol / 100 L = 1,4·10^-5 mol/L
[O2] = 7,0·10^-4 mol / 100 L = 7,0·10^-6 mol/L
Kc = (1,4·10^-5)^2 · 7,0·10^-6 / (9,986·10^-3)^2 = 1,38·10^-11
Kp = 1,38·10^-11 · 0,0821 · 1700 = 1,92·10^-9
LuiCap ha scritto:
Hai sbagliato il calcolo delle moli di O2 all'equilibrio.
[H2O] = 0,9986 mol / 100 L = 9,986·10^-3 mol/L
[H2] = 1,4·10^-3 mol / 100 L = 1,4·10^-5 mol/L
[O2] = 7,0·10^-4 mol / 100 L = 7,0·10^-6 mol/L
Kc = (1,4·10^-5)^2 · 7,0·10^-6 / (9,986·10^-3)^2 = 1,38·10^-11
Kp = 1,38·10^-11 · 0,0821 · 1700 = 1,92·10^-9
Io l’ho svolto con le moli l’equilibrio.. in teoria dovrebbe venire lo stesso risultato 🤔
Solo se il delta della reazione è uguale a 0. Ma non è questo il caso: delta =1
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