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Rosa
2018-06-14 15:41
Buonasera ma qui gli equivalenti di S non sono pure loro uguali a quelli di NiS?
LuiCap
2018-06-14 17:54
Se si chiamano equivalenti ci sarà una ragione, o no?!?!
1 equivalente di una sostanza è sempre uguale a 1 equivalente di un'altra sostanza.
La difficoltà sta a capire cosa è questa grandezza chiamata equivalente.
Dimmi tu cos'è 1 equivalente di Ni2+ e 1 equivalente di S2-.
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Rosa
2018-06-14 18:11
1 equivalente è un multiplo del numero di moli variabile a seconda della presenza di acidi mono/di /tri protici, specie redox, sali? Questo mi è sembrato di capire, sul libro ho la definizione ma non vorrei impararmela a vanvera; pensavo che nel problema potessi porre numero di equivalenti di S2-= numero eq NiS piuttosto che numero di eq di Ni=NiS
Nel caso di Ni2+ e S 2- gli equivalenti non sono moli della specie x2elettroni scambiati?
LuiCap
2018-06-14 18:53
Cosa c'entrano gli elettroni scambiati???
La reazione tra lo ione Ni2+ e lo ione S2- è una reazione di scambio ionico che porta alla formazione di un composto poco solubile in cui nessun atomo cambia il proprio numero di ossidazione.
In una reazione di scambio ionico l'equivalente chimico (che si indica con Z ed ha come unità di misura l'eq/mol) corrisponde al numero di cariche elettriche presenti in 1 mole di ione.
Perciò:
numero di cariche elettriche presenti in Ni2+ = numero di cariche elettriche presenti in S2- = 2
Z = 2 eq/mol
1 eq Ni2+ = 1 mol Ni2+ · 2 eq/mol
1 eq S2- = 1 mol S2- · 2 eq/mol
1 mol Ni2+ = 1 eq Ni2+ / 2 eq/mol
1 mol S2- = 1 eq S2- / 2 eq/mol
1 eq NiS = 1 mol NiS · 2 eq/mol
1 mol NiS = 1 eq NiS / 2 eq/mol
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Rosa
2018-06-14 21:07
Mi sono confusa con un altro problema in cui ci stavano gli elettroni scambiati ma quindi questo problema si poteva fare anche con gli equivalenti di S?
LuiCap
2018-06-14 21:37
Se vuoi prova a calcolare il valore di Z per:
- Cr2O7(2-) quando viene ridotto a Cr3+
- Cr2O7(2-) quando viene precipitato come Ag2Cr2O7
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Rosa
2018-06-14 22:35
Proverò grazie mille Prof.ssa
Rosa
2018-06-15 14:02
Cr2O7(2-) +6e+14H+----2Cr(3+) +7H2O
Z=6 eq/mol
PE=PM di H2Cr2O7g/ mol : 6 eq/mol
quando viene precipitato come dicromato di argento Z=2 eq/mol ?
LuiCap
2018-06-15 15:49
Cr2O7(2-) +6e+14H+----2Cr(3+) +7H2O
Z=6 eq/mol
PE=PM di H2Cr2O7g/ mol : 6 eq/mol
Esatto... togli però i due idrogeni!!!
quando viene precipitato come dicromato di argento Z=2 eq/mol ?
Esatto!!!
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Rosa
2018-06-15 16:01
Quindi si intende peso molecolare dell'anione non di tutto H2Cr2O7?
LuiCap
2018-06-15 16:42
Certo, se uno ti chiede il peso molecolare dello ione CH3COO(-) tu vai a cercare quello del CH3COOH?!?!
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Rosa
2018-06-15 17:17
No però negli esercizi che ho letto sul libro nelle ossidoriduzioni per esempio se ci sta HNO3 considera tutto il PM e divide per numero di elettroni eq/mol
LuiCap
2018-06-15 17:56
Calcola:
- la massa di ione nitrato
- la massa di nitrato di calcio
che reagisce con 0,0320 equivalenti di Cu(s) secondo la seguente reazione (da bilanciare in forma ionica):
Cu + NO3(-) + H+ --> Cu2+ + NO + H2O
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Rosa
2018-06-15 18:00
Ah ecco lei ha specificato "ione nitrato" quindi in questo caso ovviamente calcolo la massa del nitrato!non. Di HNO3!
Rosa
2018-06-17 16:31
Ma perché invece in questo problema il numero di equivalenti è 18? Non capisco cosa sia omega ma suppongo sia Z.
Penso sia 1 mole×18? Oppure omega rappresenta il peso equivalente? Questo simbolo mi ha confuso ancor di più e sul libro non si usa omega
LuiCap
2018-06-17 18:06
Non mi stancherò mai di ripetere che bisogna scrivere le unità di misura accanto ai valori numerici... chi ha svolto l'esercizio non lo ha fatto.
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Rosa
2018-06-17 19:27
" la commissione di esame ha svolto l'esercizio" ;
chiedo scusa per la sintassi ma ho una mole enorme di studio per i vari esami che mi distrae dal porre attenzione alle regole di scrittura, e quindi sono molto frettolosa nello scrivere.
Poi Prof.ssa la prenda come una licenza poetica, una mezza specie di anacoluto manzoniano