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sguonza
2018-06-08 15:50
Buonasera, vi pongo questo esercizio:
Per l'equilibrio omogeneo 2A + B = C alla temperatura di 400 °C Kp = 3,125. Determinare la composizione del sistema all'equilibrio quando in un recipiente alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 400 °C vengono introdotte 0.2 moli di A e 0,5 moli di C.
Come sempre, per questi tipi di esercizi, ho ragionato sulla base delle moli che diminuivano e aumentavano nel corso del raggiungimento dell'equilibrio, solo che il mio dubbio si pone sulla mancanza iniziale di B, quindi non so se la concentrazione iniziale di B va posta come incognita o meno, dato che il mio calcolo non ha senso matematicamente.
2A + B = C
0,2 /(?) /
0,2-2x +x +x
0,2-1(X) 0,5(?) 0,5
LuiCap
2018-06-08 17:56
B non viene introdotto nel recipiente, quindi le moli iniziali di B sono 0.
Lo schema che hai impostato è sbagliato.
2A+B=C_1.jpg
Lo schema iniziale è corretto, però non è possibile calcolare la Kx perché non si conosce il valore della pressione all'equilibrio, perciò la successiva equazione è sbagliata.
Bisogna per forza risolvere un'equazione di 3° grado della quale lascio a te il calcolo.
Attento perché sicuramente x risulterà un valore negativo, in quanto il quoziente di reazione è maggiore della Kp:
Scusami Igor, cosa cambia rispetto a quello che ho già scritto???
2A+B=C_3.jpg
Dopo averci pensato un po' su, per me la risoluzione dell'esercizio è questa:
2A+B=C_4.jpg2A+B=C_5.jpg
LuiCap
2018-06-09 09:27
Ecco un altro procedimento di risoluzione più semplice... però da un'equazione di 3° grado non si scappa.
I risultati ovviamente coincidono con il metodo precedente.
Il precedente procedimento parte dalla ricerca della pressione totale all'equilibrio, il seguente invece parte dalla ricerca del volume del recipiente.
