Gianni10
2020-01-16 17:25
La costante di equilibrio Kp per la reazione di equilibrio omogeneo
2CO + O2 <-> 2CO2
vale 2,64 atm^-1 a 1000,0K.
In un recipiente del volume di 5,0L, che si trova a 1000,0 K, è contenuta la miscela gassosa di equilibrio derivante dalla suddetta reazione.
Calcolare le pressioni parziali dei due gas, CO2 e CO, sapendo che la pressione totale vale 4,80 atm e che la quantità di ossigeno presente è pari a 1,95g
Risultati [ p(CO2)=2,35 atm ; p(CO)1,45 atm]
Dunque, potrei calcolare la costante Kc = Kp/(RT)^Δn = 2,64/(0,0821*1000,0)^-1 = 216,74
le moli dell'ossigeno: nO2= 1,95/32= 0,06
La pressione parziale della molecola j è Pj = Xj Ptot.
La pressione totale ce l'ho, devo allora calcolare le frazioni molari. Per fare ciò mi servono le moli di ciascun prodotto/ reagente all'equilibrio, e quello totale.
Kc= [CO2]^2 / [CO]^2 * [O2]
E' giusto come ragionamento?
Ho problemi a compilare la tabella.
CO O2 CO2
moli iniziali 0 0 0.06
moli formate 0 0 2x
moli consumate 2x x 0
moli all'equilibrio 2x x 0.06+2x
ma non avrebbe senso perché potrei calcolare ntot con la legge dei gas e trovarmi la x, ma la Kc già ce l'ho e non coinciderebbe.
Suggerimenti?
