Equilibrio chimico 3

In un recipiente vengono poste 2,80 mol di HCl e 0,650mol di O2 che reagiscono a 350,0°C secondo la seguente reazione:

4HCl (g) + O2 (g)<-> 2Cl2 (g) + 2H2O (g) 

Considerando che all'equilibrio si sono formate 0,510 mol di Cl2 e che la pressione totale è di 1,50 atm, calcolare il Kc e Kp

                               4HCl                      O2                      2Cl2        2H2O

moli iniziali               2.80                     0.650                      0              0

moli formate               0                          0                       0.510        0.510

moli consumate        2*0.510=1.02     0.510/2=0.255           0              0

moli all'equilibrio   2.80-1.02=1.78      0.65-0.255=0.395     0.510        0.510

Buon pomeriggio, ho un dubbio sulla composizione della tabella, in particolare sulle moli formate dell'acqua. Non conoscendone il valore l'ho posto uguale a quello di Cl2 visto che hanno gli stessi indici, tuttavia trattandosi di un equilibrio non sono certo che questo sia l'approccio giusto.

Credo di aver capito l'errore.

Commetti due errori:

- nella Kc bisogna utilizzare le molarità perché la variazione del numero di moli non è nulla;

- sbagli il calcolo della trasformazione da °C a K.

Grazie mille prof, però non ho capito perché ho sbagliato la conversione in Kelvin; 350,0°C + 273.15 = 623.15K. Perché dovrebbe essere 648.15?

Perché sono suonata io . Scusami.

Rifai tu i calcoli corretti, grazie.

Ecco.