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Gianni10
2020-01-14 16:08
Un recipiente del volume di 0,45L contiene una miscela gassosa così costituita:
0,01 mol di CO, 0,015 mol di H2O, 0,035 mol di CO2, 0,055 mol di H2.
Si porta il recipiente a 540,0K, là dove si raggiunge l'equilibrio secondo la reazione
CO + H2O <-> CO2 + H2
per la quale la costante di equilibrio vale Kc= 5,2.
Si calcoli la composizione della miscela gassosa, a equilibrio raggiunto, esprimendola come frazione molare dei componenti.
Buon pomeriggio. In rosso ho evidenziato i risultati che avrei dovuto ottenere. Qualcuno può dirmi dove sbaglio?
LuiCap
2020-01-14 17:47
Le moli iniziali di CO sono 0,1 o 0,01???
Gianni10
2020-01-14 17:48
0.01, ora correggo
LuiCap
2020-01-14 18:04
Hai sbagliato il calcolo del numero di moli di CO2 e quindi la somma delle moli all'equilibrio:
n CO = 0,0148 mol
n H2O = 0,0198 mol
n CO2 = 0,0302 mol
n H2 = 0,0502 mol
n tot = 0,115 mol
da cui X CO = 0,128
X H2O = 0,172
X CO2 = 0,263
X H2 = 0,437
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Gianni10
2020-01-14 18:22
Che stupido... Posso rifarlo e postarlo correttamente per gli altri utenti? o va bene così?
LuiCap
2020-01-14 18:59
Certo, però aggiungi il procedimento corretto senza cancellare il precedente, altrimenti le mie risposte non hanno senso.
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Gianni10
2020-01-14 19:15
Naturalmente.
Grazie!
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