Equilibri Eterogenei

Buonasera, avrei bisogno di aiuto con il seguente esercizio:

In un recipiente di 2 litri vengono introdotti 100g di cloruro di magnesio e 0,5 mol di ossigeno e si riscalda tutto fino alla temperatura di 700°C. Nel recipiente avviene la seguente reazione: O2 + 2MgCl2 --> 2Cl2 + MgO e ad equilibrio raggiunto si misura una pressione di 20.51 atm. Calcolare il Kp e la resa percentuale della reazione.

Ma leggere il Regolamento, tutto, fino in fondo, è tanto difficile?!?!

LuiCap ha scritto:

Ma leggere il Regolamento, tutto, fino in fondo, è tanto difficile?!?!

Chiedo scusa, è perchè non ho postato il tentativo di risoluzione ?

Certo.

LuiCap ha scritto:

Certo.

Chiedo nuovamente scusa, ero convinto di averlo fatto.

Io l'ho risolto in altro modo.

Non conosco la formula del grado di avanzamento che hai usato ma, visto che il tuo e il mio risultato coincidono, penso che entrambi i metodi siano corretti.

Secondo me hai invece sbagliato il calcolo delle frazioni molari e, di conseguenza il calcolo della Kp, perché è un equilibrio in fase eterogenea in cui gli unici componenti che determinano la pressione nel recipiente sono quelli gassosi. Il numero delle moli totali all'equilibrio è n O2 + n Cl2. Il dato della massa di MgCl2 non serve a nulla.