Il calore associato alla completa combustione della miscela sarà la somma dei due calori.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Claudia.
Claudia.
2017-12-26 13:07
Grazie infinite, mi hai risolto un dubbio che avevo anche in altri problemi. ❤️
C'è solo una cosa che non capisco e che si ripresenta in tanti altri esercizi: le entalpie di combustione delle due reazioni Sono entrambe negative, ma il risultato dell'esercizio è positivo. Devo per caso considerare soltanto i moduli delle entalpie quando ne vado a fare la somma? E in tal caso perché?
LuiCap
2017-12-26 18:47
Sia l'entalpia di combustione del metano che quella dell'etano sono negative; questo significa che le due reazioni di combustione, quindi anche la loro somma, sono due reazioni esotermiche, cioè sviluppano calore:
In altre parole il contenuto di entalpia dei prodotti è minore di quello dei reagenti: il ΔH° assume valore negativo, il sistema reagendo cede energia sotto forma di calore all'ambiente.
Claudia.
2017-12-27 14:20
Ok, allora sarebbe corretto dire che il calore associato alla combustione della miscela, fatti i conti con il preciso numero di moli, sia -512,55 kJ/mol?
Perché io lo avevo scritto con sicurezza, proprio sapendo che la reazione sarebbe stata esotermica, ma il risultato del mio libro é positivo. Può essere che sia perché con "calore associato alla combustione" intende quello che andrebbe sommato ai prodotti della reazione, e quindi in quel senso positivo?