[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]
Qualcuno riesce fare almeno una di queste domande?
15.13
Calcolate il potenziale elettoridco di un elettrodo di rame immerso in
( c ) NaOH 0.04M e saturato con CuCl (risposta: -0.152V)
(e) una soluzione nella quale la concentrazione analitica molare di Cu(NO3)2 è 4.00*10^-3M, quella per H2Y è 2.90*10^-2M ( Y = EDTA), e il pH è fissato a 4.00 (risposta: -0.007V)
15.15
Usate le attività per calcolare il potenziale elettrodico di un elettrodo ad idrogeno nel quale l’elettrolita è HCl 0.01M è l’attività di H2 è 1.00 atm.
15.16
Calcolate il potenziale elettrodico di un elettrodo di platino immerso in una soluzione che risulta:
0.0263M in K2PtCl e 0.1492M in KCl (risposta: 0.78V)
0.0750M in Sn(SO4)2 e 2.50*10^-3M in SnSO4 (0.198V)
Tamponata a pH 6.00 e saturata con H2 (g) a 1.00 atm
0.0353M in VOSO4, 0.0586M in V2(SO4)3 (0.210V)
Preparata mescolando 25.00mL di SnCl2 0.0918M con un volume uguale di FeCl3 0.1568M (0.177V)
Preparata mescolando 25.00mL di V(OH)4+ 0.0832M con 50.00mL di V2(SO4)2 0.01087M e ha una pH di 1.00 (0.86V)
15.18
Indicate se le seguenti semicelle agirebbero da anodo o da catodo quando accoppiate con un elettrodo standard a idrogeno in una cella galvanica. Calcolare il potenziale di cella.
(c) Pt, O2 (780 torr) | HCl (1.50*10^-4M) (risp: 1.002, catodo)
(e) Ag | Ag(S2O3)2 (0.00753M), NaS2O3 (0.1439M) (-0.009V, anodo)
15.20
La costante prodotto di solubilità per Ag2SO3 è 1.5*10^-14
Calcolate E per il processo
Ag2SO3 (s) + 2é -à 2Ag (s) + SO3 2-
(risposta: 0.39V)
Utente di Answers ha scritto:
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15.13
Calcolate il potenziale elettoridco di un elettrodo di rame immerso in
( c ) NaOH 0.04M e saturato con CuCl (risposta: -0.152V)
(e) una soluzione nella quale la concentrazione analitica molare di Cu(NO3)2 è 4.00*10^-3M, quella per H2Y è 2.90*10^-2M ( Y = EDTA), e il pH è fissato a 4.00 (risposta: -0.007V)
15.15
Usate le attività per calcolare il potenziale elettrodico di un elettrodo ad idrogeno nel quale l’elettrolita è HCl 0.01M è l’attività di H2 è 1.00 atm.
15.16
Calcolate il potenziale elettrodico di un elettrodo di platino immerso in una soluzione che risulta:
0.0263M in K2PtCl e 0.1492M in KCl (risposta: 0.78V)
0.0750M in Sn(SO4)2 e 2.50*10^-3M in SnSO4 (0.198V)
Tamponata a pH 6.00 e saturata con H2 (g) a 1.00 atm
0.0353M in VOSO4, 0.0586M in V2(SO4)3 (0.210V)
Preparata mescolando 25.00mL di SnCl2 0.0918M con un volume uguale di FeCl3 0.1568M (0.177V)
Preparata mescolando 25.00mL di V(OH)4+ 0.0832M con 50.00mL di V2(SO4)2 0.01087M e ha una pH di 1.00 (0.86V)
15.18
Indicate se le seguenti semicelle agirebbero da anodo o da catodo quando accoppiate con un elettrodo standard a idrogeno in una cella galvanica. Calcolare il potenziale di cella.
(c) Pt, O2 (780 torr) | HCl (1.50*10^-4M) (risp: 1.002, catodo)
(e) Ag | Ag(S2O3)2 (0.00753M), NaS2O3 (0.1439M) (-0.009V, anodo)
15.20
La costante prodotto di solubilità per Ag2SO3 è 1.5*10^-14
Calcolate E per il processo
Ag2SO3 (s) + 2é -à 2Ag (s) + SO3 2-
(risposta: 0.39V)
mi potete fare qualcuno di questi esercizi ? domani ho l'esame di chimica analitica
Ma avete le fette di salame sugli occhi? Ma guardare la data in cui hanno postato l'esercizio no?
Questo utente NON risponderà MAI. Non entra dal 2013. E poi chissà chi era.
Collegate il cervello prima di scrivere.