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elisa.amu
2022-06-19 08:35
Buongiorno,
ho provato a svolgere l'esercizio che allego, qualcuno può aiutarmi a risolverlo?
L'elettrodo inerte è Ag?
elisa.amu
2022-06-20 17:08
Salve, ho ripreso questo esercizio volevo chiedervi conferma di ciò che ho scritto. Elettrodo inerte Ag e moli pari a 0.278 mol
LuiCap
2022-06-22 14:58
La risoluzione numerica è corretta.
I 30,0 g di argento si depositano al catodo (polo negativo) su un elettrodo inerte (cioè che non partecipa alla semireazione di riduzione, che può essere di grafite o di platino).
L'altro elettrodo inerte agisce da anodo (polo positivo), al quale si scarica ossigeno secondo la seguente semiox:
2 H2O --> O2 + 4 H+ + 2 e-
La redox che avviene nella cella elettrolitica è:
2 H2O + 4 Ag+ --> O2 + 4 H+ + 4 Ag
n O2 = 1/4 n Ag+ = 30,0 g / (107,868 g/mol · 4) = 0,0695 mol O2
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