ESERCIZIO TERMODINAMICA

Salve, esercizio in questione è: 

Per la seguente reazione:

H₂(g) + 10O₂(g) = H₂O(g) + eccesso O₂(g)

Calcolate:

d) il ΔU a 25°C;

e) il ΔH a 200 °C;

f) la temperatura massima che si raggiunge in una esplosione adiabatica della miscela con i reagenti inizialmente a 25°C dentro una bomba calorimetria sigillata (ΔV = O) sapendo che:

- Il calore di formazione dell’H₂O (g) = 58000 cal moli-1;

- Cp(H₂) = Cp(O₂) = 6.5 cal °K -1 moli-1;

- Cp(H₂O(g)) = 7.5 cal °K-1 moli-1;

- R = 1.98 cal °K-1 moli-1;

Procedimento:

d) Per definizione U=0 per T=cost

e) Ho prima cosiderato Legge di Hesse Hr= Hf(H20) tutto il resto è 0 perchè sono allo stato elementare 

d) E' dove ho difficolta , ho pensato di uguagliare i calori , ma non ne sono sicuro.

Grazie per l'aiuto