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Mirtyeli
2016-06-28 14:14
Calcolare la conducibilità specifica di una soluzione contenente 0,001M di Na2SO4 e 0,01M di CH3COOH. Trascurare le interazioni interioniche (per CH3COOH Ka=1,8x10^(-5), ipotizzare che la specie principale del sistema solfato sia SO4^(2-) (pH>2)).
So che la conducibilità specifica si calcola attraverso:
Sono anni che non faccio questo tipo di esercizi.
Io lo risolverei così:
Ho un dubbio riguardo a questo esercizio che qualche settimana fa mi avevi linkato avendone io uno simile(identico pure nei numeri)
In pratica mi chiedo perche' alla fine del secondo foglio "z" per SO42- valga 2/2
Cioe' z e' il numero di equivalenti di carica su mole del "composto"(anione in questo caso)....ora 1 mol di SO42- ha 2 cariche con se', quindi dovrebbe essere 2/1 e non 2/2...per i discorsi detto in questi giorni sugli equivalenti e gli eq/mol
C'e' qualcosa che mi sfugge ?
Grazie.
Non sapevo come domandartelo se non scrivendo qua visto che e' un dubbio in merito a quanto scritto qua
LuiCap
2019-02-05 08:47
Io non riesco a ricordare in questo momento perché avevo fatto quella correzione in rosso nella risoluzione dell'esercizio, però direi che la risoluzione è corretta.
La conduttanza equivalente ionica a diluizione infinita (Λ°) di un elettrolita forte è uguale alla sua conduttanza equivalente ionica (Λ) perché il suo grado di dissociazione è sempre uguale a 1.
"Equivalente" significa che è dovuta al numero di equivalenti di quella specie presenti nel volume equivalente della soluzione, cioè nel volume che contiene disciolto 1 equivalente della specie.
Per lo ione SO4(2-) abbiamo:
1 mol di SO4(2-) trasporta 2 moli di e- perciò z = 2 eq/mol
Io non riesco a ricordare in questo momento perché avevo fatto quella correzione in rosso nella risoluzione dell'esercizio, però direi che la risoluzione è corretta.
La conduttanza equivalente ionica a diluizione infinita (Λ°) di un elettrolita forte è uguale alla sua conduttanza equivalente ionica (Λ) perché il suo grado di dissociazione è sempre uguale a 1.
"Equivalente" significa che è dovuta al numero di equivalenti di quella specie presenti nel volume equivalente della soluzione, cioè nel volume che contiene disciolto 1 equivalente della specie.
Per lo ione SO4(2-) abbiamo:
1 mol di SO4(2-) trasporta 2 moli di e- perciò z = 2 eq/mol
Si in pratica nell formula compare la concentrazione delle varie specie moltiplicata per "z" eq/mol ,cosi da ottenere la normalita'
Come dici z vale due per SO42- ma nel foglio hai scritto 2/2= 1
(Secondo termine dell 'espressione per SO42-)
Per qiesto ho chiesto ma come se ora mi confermi che vale 2 per SO42-non ho piu' dibbi!
LuiCap
2019-02-05 14:42
Sì, te lo confermo.
Quel 2/2 è cancellato, ma non riesco più a ricostruire cosa avevo fatto. Anche perché avevo usato 160,0 S·cm^2 e non la sua metà; forse con quel rapporto unitario volevo intendere di aver già moltiplicato 80,0 per z. Scusami, l'età avanza...
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