lucasper
2015-07-16 09:10
Ragazzi, ho un dubbio su un equilibrio!
Data la reazione endotermica: CO (g) + Cl2 (g) <==> COCl2 (g) , quando la temperatura del sistema all'equilibrio viene aumentata, l'equilibrio:
a) si sposta verso i reagenti
b) si sposta verso i prodotti
c) resta invariato
d) non è possibile prevedere lo spostamento dell'equilibrio senza ulteriori informazioni
qual è quella corretta?
Grazie in anticipo!
LuiCap
2015-07-16 09:28
Se nell'equilibrio di reazione aggiungi il calore è più facile capire in modo intuitivo da che parte si sposta l'equilibrio per l'effetto provocato dall'aumento di temperatura:
CO(g) + Cl2(g) + q <==> COCl2(g)
Il calore è un reagente, perciò se aumentiamo la temperatura del sistema l'equilibrio si sposta verso la formazione dei prodotti.
Per le reazioni esotermiche l'effetto è contrario.
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