Dubbio su esercizi molarità/moli ?

PROBLEMA 1

La costante di equilibrio per la reazione

H2(g) + Br2(g) <=> 2HBr(g)

è 2.18*106 a 730°C.

Se 3.20 moli di HBr sono poste in un contenitore vuoto da 12.0 L a 730°C

quale sarà la concentrazione di HBr, Br2 e H2 all’equilibrio? Specificare tutte le

assunzioni e fare i calcoli.

Svolgimento :

                 2HBr(g)        <=>      H2(g) + Br2(g)

t=0           3.20mol/12L=0,267M      0         0

t=x              -2x                              x           x

t=eq         0,267-2x                         x           x

PROBLEMA 2

Una miscela di 0,0623 moli di H2, 0,0414 moli di I2 e 0,224 moli di HI viene versata in

un contenitore vuoto di 10,00 L a 430°C. La costante Kp = 54,3 è relativa

all’equilibrio:

H2 (g) + I2 (g) <=> 2HI(g)

a) Il sistema è all’equilibrio?

b) Se non lo è, dire in quale direzione si sposta e calcolare le pressioni parziali

all’equilibrio.

H2 (g) +  I2 (g) <=>  2HI(g)

0.0623    0.0414         0.224

-x             -x               2x

0.0623-x  0.0414-x      0.224+x

Per quale motivo nel primo problema vengono date le moli e il volume e viene calcolato la molarità ( 3.20mol/12L=0,267M  ), mentre nel secondo problema anche essendoci le moli e il volume nella tabella vengono inserite solo le moli ?

Perché sono entrambe due reazioni di equilibrio che avvengono senza variazione del numero di moli, perciò:

Kp = Kc = Kx

In entrambi i casi nella Kc i volumi si semplificano.

H2(g) + Br2(g) <--> 2 HBr

Kc = [(3,20+2x)/12,0]^2 / [-x/12,0]^2 = (3,20+2x)^2 / (-x)^2 = 2,18·10^6

H2(g) + I2(g) <--> 2 HI

Kc = [(0,224+2x)/10,00]^2 / [(0,0623-x)/10,00][(0,0414+x)/10,00] = (0,224+2x)^2 / [(0,0623-x)][(0,0414+x)] = 54,3