Luigi
2016-05-18 15:47
Il mio libro enuncia:
Per una data reazione di equilibrio:
aA +bB --> <-- cC + dD,
se Qc > Kc la reazione procede verso sinistra fino a raggiungere l'equilibrio;
se Qc < Kc la reazione procede verso destra, fino a raggiungere l'equilibrio.
Bene, e per le reazioni del tipo:
aAB --> <-- bA + cB
aA + bB --> <-- cAB
questa "regoletta" vale lo stesso? 
LuiCap
2016-05-18 18:19
Scusa Luigi, ti ho risposto 3 ore fa nella discussione
http://www.myttex.net/forum/Thread-Costante-e-quoziente-di-equilibrio?pid=82446#pid82446
Cos'è che ancora non ti è chiaro?
Se una reazione procede verso sinistra significa che retrocede.
Se una reazione procede verso destra significa che avanza.
Chiamala "regoletta"... su questa affermazione è basato tutto l'equilibrio chimico