Dubbio Precipitazione Cationi ed Anioni

Buongiorno.

Avrei un dubbio sulla precipitazione dei cationi ed anioni.

Il docente ci ha spiegato che per precipitare gli anioni, ed avere i cationi in soluzione, è necessario usare un attacco acido; mentre per far precipitare i cationi, per far rimanere in soluzione gli anioni, è necessario un attacco alcalino.

Non riesco a capire questo procedimento da un punto di vista logico.

Qualcuno potrebbe per favore illuminarmi su come funziona la reazione?

Grazie mille! 

Attacco acido

Non è "per precipitare gli anioni", ma per "portare in soluzione gli anioni di composti poco solubili in acqua".

Si esegue in genere con HCl.

I cationi appartenenti a composti insolubili in acqua vengono trasformati nei rispettivi cloruri solubili in acqua (ad eccezione di Ag+, Pb2+ e Hg2(2+ che formano cloruri insolubili in acqua), mentre i corrispondenti anioni (in genere appartenenti ad acidi deboli) vengono spostati dall'acido forte formando appunto l'acido debole corrispondente:

Ca3(PO4)2(s) + 6 HCl(aq) --> 3 CaCl2(aq) + 2 H3PO4(aq)

Ca3(PO4)2(s) + 6 H+(aq) --> 3 Ca2+(aq) + 2 H3PO4(aq)

Attacco alcalino

Si esegue in genere con Na2CO3.

Gli anioni appartenenti a composti insolubili in acqua vengono portati in soluzione come sali di sodio solubili in acqua, mentre i corrispondenti cationi precipitano come carbonati insolubili in acqua:

SrSO4(s) + Na2CO3(aq) --> SrCO3(s) + Na2SO4(aq)

SrSO4(s) + CO3(2-)(aq) --> SrCO3(s) + SO4(2-)(aq)

La ringrazio per averm chiarito il dubbio.

Questa era la mia prima esperienza a chiedere qualcosa su un forum, de devo dire che provvederò ad avvalermi di tali forum piuttosto che passare ore a scervellarci sopra.

Ti auguro una splendida serata. (づ｡◕‿◕｡)づ