Dubbi esercizio titolazione acqua ossigenata

Ciao a tutti, vi posto un problema che non sono riuscito a risolvere, non per intero almeno. Ho risposto infatti a 4 dei 6 quesiti presenti, spero mi possiate aiutare con gli altri due. Ecco il testo:

1ml di una soluzione A di acqua ossigenata sono stati diluiti a 200ml con acqua distillata; 20ml di questa soluzione vengono titolati con 14,05ml di KMnO4. Sapendo che 1,0ml equivale a 0.0084g di Ferro ferroso, calcolare i grammi di acqua ossigenata (R1), ed i relativi volumi di ossigeno (R2) che si possono svolgere dalla soluzione A; si calcoli inoltre il titolo in volumi della stessa (R3).

Supponendo di utilizzare per la stessa determinazione il metodo iodometrico, calcolare i ml teorici di Na2S2O3 0.1N che si dovrebbero impiegare per titolare i 20ml sopracitati (R4).

Si calcolino infine i millilitri di soluzione A (R5) e di acqua (R6) che si devono impiegare per ottenere 200ml di acqua ossigenata a 10 volumi.

Grazie mille, quindi possiamo affermare che in "orizzontale", diluendo cioè, non cambiano nè le moli nè i grammi; se poi prelevo e quindi passo in "verticale" questi cambiano. In un modo traverso ci ero arrivato però poi non mi tornavano i conti con la molarità della soluzione A. Ora tutto molto più chiaro, grazie.

Esatto!!!

In "orizzontale" cambiano le grandezze estensive (come la molarità), ma non quelle intensive ( come la quantità di sostanza.

In "verticale" l'esatto contrario.