[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]
Ciao a tutti 
ringrazio il cielo di aver trovato questo bellissimo sito e spero mi possiate essere d'aiuto.
Per confrontare qualitativamente quale molecola cambi stato per primo si considerano i legami intermolecolari.
Prendiamo in considerazione questo scenario: Ammoniaca (NH3) e Metanolo (CH3OH) e acido fluoridrico (HF) nel passaggio di stato dal liquido al gassoso.
Dobbiamo fornire energia per rompere i legami quindi, qualitativamente, evaporerà prima quella con i legami intermolecolari più deboli.
Disegnando le strutture di Lewis si possono notare i doppietti liberi.
HF ha 3 doppietti liberi ma per l' elevata elettronegatività forma un solo legame a idrogeno perché le altre due coppie sono troppo legate all'atomo centrale (il Fluoro è l'elemento più elettronegativo).
NH3 ragionando nello stesso modo quanti legami può formare? 4, oppure meno visto che N non è abbastanza elettronegativo e gli H non sono abbastanza protonizzati per formare legami?
CH3OH infine fa due legami a idrogeno.
Avremmo quindi sistemandoli in ordine di elettronegatività crescente degli atomi coinvolti nei legami a idrogeno:
NH3 CH30H HF;
Sistemandoli in ordine di numero di legami
HF CH3OH NH3(?)
Ora qualitativamente come si fa a sapere quale di questi evapori a temperature maggiori?? Considerate che sono domande che il mio prof dell'uni fa,
A titolo informativo le temperature di ebollizione prese da wikipedia sono queste:
HF: -83 °C (190 K)
NH3: -33 °C (240 K)
CH3OH: 64,7 °C (337,8 K)
Grazie mille per l'attenzione,
ciaoo
Il punto di ebollizione delle sostanze organiche è un fenomeno fisico che avviene ad una temperatura il cui valore dipende dalla dimensione della molecola (più la molecola è grande,maggiori sono le forze di van der Waals), dalla sua polarità e dalla forza dei legami a idrogeno (non dal loro numero). La rottura dei legami a idrogeno richiede una notevole quantità di energia, così di solito molecole interessate a questo tipo di legame hanno un punto di ebollizione più elevato di quanto sarebbe lecito aspettarsi.
Nota: l'acido fluoridrico bolle a 19 °C.
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Ciò significa che io nel fare una previsione qualitativa guardo unicamente l'elettronegatività e non il numero? Eventualmente per molecole apolari controllo il numero? (esempio metano e etano)
Grazie mille dell'aiuto!
Nel caso del metano/etano, dove agiscono solo le forze di van der Waals, conta solo il peso molecolare e la forma della molecola.
Per il resto confermo quanto già scritto.
saluti
Mario
Comunque ancora non mi è chiarissimo il ragionamento da svolgere.. scusa "l'ottusaggine" ma domani ho l'esame di chimica all'uni e sto impazzendo per questi tipi di esercizi.
Se la forza dei legami dipendono dalla molecola e la polarità, cioè dimensione e elettronegatività atomo con cui si formano i legami a idrogeno, che peso valutativo devo dare ai due? perchè suppongo che per ordine di grandezza dovrebbe essere:
HF NH3 CH3OH (poi probabilmente sto sbagliando. è giusto una disposizione intuitiva, non ho studiato mezzi analitici per capire la dimensione della molecola)
mentre per elettronegatività
NH3 CH3OH HF.
Mentre l'ordine corretto invece è
NH3 HF CH3OH.
Grazie mille per il tempo dedicatomi
Per i composti sopracitati il legame a idrogeno è preponderante e la sua esistenza è legata alla polarità della molecola, a sua volta provocato dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi costituenti.
Tra F,O e N il meno elettronegativo è l'elemento a destra. C'è da aspettarsi che NH3 bolla prima degli altri. Sebbene F sia quello maggiormente elettronegativo, la molecola dell'HF ha un peso molecolare nettamente inferiore a quello dell'alcole metilico. Inoltre la disposizione dei legami a idrogeno nell'HF è di tipo lineare, in parole povere le molecole di HF sono disposte come i vagoni di un treno, mentre nel caso del CH3OH vi sono interazioni tridimensionali e multimolecolari. Alla luce di quanto esposto ci si potrebbe attendere un punto di ebollizione maggiore per il CH3OH, ma con valori non esageratamente diversi.
saluti
Mario