Ruggero
2023-10-01 09:47
Salve,
il Dicromato rameoso è questo:Cu2Cr2O7
ma non dovrebbe essere questo?:
-CuO3 + H2O=H2CrO4
-H sostituito da Cu
-Cu2CrO4
grazie
LuiCap
2023-10-01 16:14
CrO3 + H2O --> H2CrO4
2 H2CrO4 --> H2Cr2O7 + H2O
2 Cu+ + H2Cr2O7 --> Cu2Cr2O7 + 2 H+
Ruggero
2023-10-01 16:23
Perchè si prende 2 volte H2CrO4?
Potrebbe spiegarmi in dettaglio la reazione e perchè "dicromato rameoso" sembra essere un misto di nomenclatura IUPAC (di-) e tradizionale (-oso)?
grazie
LuiCap
2023-10-02 09:38
La formazione dello ione dicromato è regolata dai seguenti equilibri:
2 CrO4(2-) + 2H+ <--> 2 HCrO4(-)...........................Ka = 3,2·10^-7
2 HCrO4(-) <--> Cr2O7(2-) + H2O............................Ka = 2,3·10^-2
In soluzione acquosa a pH < 6,5, in base al principio di Le Châtelier, gli equilibri sono spostati a desta.
Lo ione cromato in soluzione è giallo, lo ione dicromato arancione.
CrO4(-)
nome tradizionale: ione cromato
nome IUPAC: tetraossocromato(VI)
Cr2O7(2-)
nome tradizionale: ione dicromato o bicromato
nome IUPAC: eptaossodicromato(VI)