Luca21
2016-07-12 20:17
Buonasera a tutti! Ho trovato qualche difficoltà in questo esercizio dove i conti non mi tornano purtroppo.. 0.988 g di una miscela di NaCl, NaHCO3 e Na2CO3 sono disciolti in acqua e per aggiunta di 12.5 ml di HCl 0.16 M si ha la conversione di Na2CO3 in NaHCO3. Si aggiungono poi altri 75 ml di HCl 0.16 M (in eccesso) con formazione di H2CO3. L'eccesso di acido cloridrico è infine titolato con 25 ml di soluzione di NaOH 0.10 M. Determinare la quantità molare di NaCl presente nella miscela di sali. PM(NaHCO3)=84.00, PM(NaCl)= 58.44, PM(Na2CO3)=105.99 Ho provato a risolverlo in questo modo: x=NaCl y=NaHCO3 z=Na2CO3 e quindi x*58.44+y*84.00+z*105.99=0.988 g moli HCl=0.16*0.0125=0.002 mol Na2CO3+HCl --> NaHCO3+NaCl moli Na2CO3=moli HCl=moli NaHCO3 NaHCO3+HCL --> H2CO3+NaCl moli HCl=0,075*0.16=0.012 moli HCl (in eccesso)=0.012-0.002=0.01 NaOH+HCl --> NaCl+H2O mol NaOH=0.025*0.10=0.0025 mol NaCl= mol NaOH il mio problema però è che se faccio la somma delle 3 masse nella mia miscela mi viene fuori 0.52608 g (0.1461+0.168+0.211) e non 0.988 g come da quella inziale Grazie mille a chi mi aiuterà!