Christian
2012-04-20 19:54
Questa semplice determinazione non è altro che una titolazione argentometrica applicando il metodo di Mohr. A causa dell'elevata viscosità dello shampoo non è possibile prelevare un volume esatto. Quindi si peseranno alla bilancia esattamente 5g di shampoo (annotare la massa pesata). I cloruri verranno espressi come % m/m in NaCl. Occorrente : -AgNO3 N/10 a titolo noto -K2CrO4 soluzione 1% m/v -buretta Procedimento : -pesare in una beuta a collo largo 5g(cercando di non versare il prodotto sulle pareti della beuta) di shampoo e annotare la massa effettiva -aggiungere cautamente 50 mL di acqua con un cilindro e agitare fino a completa dissoluzione (è opportuno evitare la formazione di bollicine) -aggiungere 5 mL di indicatore K2CrO4 -predisporre la buretta con la soluzione di AgNO3 e iniziare a titolare fino a viraggio da giallo ad arancione Ag+ + Cl- <==> AgCl(s) Esempio di calcolo : m(g)campione = 4,9433 g V(mL)f = 16,50 mL M(mol/L)AgNO3 = 0,09962 mol/L n(mol) AgNO3 = M(mol/L) x V(L) = 0,09962 mol/L x 16,50 10-3 L = 1,654 10-3 mol AgNO3 = mol NaCl = mol Cl- m(g)NaCl = 1,654 10-3 mol NaCl x 58,443 g/mol = 0,09667 g C(% m/m) =[ m(g)NaCl x 100 ] : m(g) campione = ( 0,09667 g NaCl x 100 ) : 4,933 g campione = 1,9 % circa Lo shampoo non dovrebbe contenere più del 2-3% di NaCl.
I seguenti utenti ringraziano Christian per questo messaggio: Dott.MorenoZolghetti, al-ham-bic, quimico, Max Fritz, None