L'acido fosforoso è un ossiacido in cui il fosforo ha numero di ossidazione +3: H3PO3.
Solo due dei tre idrogeni presenti nella molecola ha carattere acido, come dimostrano le due sole Ka indicate nei dati.
È un acido debole diprotico.
L'inizio della risoluzione è il seguente:
Analizza bene cosa rimane a fine reazione e prova tu a calcolare il pH finale.
[OH-]= sqrt (10^-14/10^-2 x 0,084/8 x 10^-3) = 3,24 x 10^-6
pOH= - log (3,24 x 10^-6) = 5,489
pH=14-5,489= 8,51
LuiCap
2019-01-10 20:52
No, non buttarti ad applicare formule senza aver costruito la tabella delle moli dell'equilibrio che si instaura.
A fine reazione si forma la base debole HPO3(2-) insieme all'eccesso di base forte OH- non consumato.
La [OH-] totale è data dalla somma della [OH-] provenienti dalla base forte e della [OH-] proveniente dalla base debole HPO3(2-). Quest'ultima si ricava dall'equilibrio di dissociazione basico di HPO3(2-) in presenza della base forte OH- proveniente da KOH.
Poiché la base HPO3(2-) e debole (Kb1 = Kw/Ka2) = 10^-7) e la sua concentrazione iniziale è circa dieci volte minore di quella di [OH-] proveniente dal KOH, si può supporre che gli OH- provenienti dalla base debole siano trascurabili rispetto a quelli provenienti dalla base forte, quindi che il pH finale sia determinato solo dalla [OH-] provenienti da quest'ultima.