Maclaba_
2023-04-19 11:27
Salve,
sto provando a risolvere il seguente esercizio
data la reazione da bilanciare
Cr+ H3PO4 > CrPO4 + H2
Si facciano reagire 0,50g di Cr con 0,77g di H3PO4
1) calcolare il reagente limitante
2) calcolare il V di H2 che si forma quando il gas è misurato a T=0 gradi centigradi e P= 1atm
Ho bilanciato la reazione
2Cr + 2H3PO4 > 2CrPO4 + 3H2
Calcolo il reagente limitante calcolando il n. moli e poi dividendo questo per il coefficiente stechiometrico
Quindi:
n.moli di Cr: 9,62x10^(-3)
n.moli di H3PO4: 7,86 x 10 ^ (-3)
H3PO4 è il reagente limitante.
ora il punto due mi è ostico. Non capisco mai da dove devo partire...
Ho fatto lo specchietto e quindi so che all'equilibrio le moli di Cr che hanno reagito saranno
9,62x10^(-3) - 7,86 x 10 ^ (-3)
Ma le moli di H2 (prodotto), sono 7,86 x 10 ^ (-3) (?)
e CrPO4? (so che la traccia non lo chiede, ma giusto per capire... sarà sempre 7,86 x 10 ^ (-3) ?
E comunque poi non so come proseguire.... :
Mi potreste consigliare una dispensa o un buon sito/videolezione dove vengono spiegati questi calcoli? perche ho davanti a me tanti esercizi di questo genere e sto entrando nel panico non sapendo davvero come afftontare questi calcoli..
Grazie mille a chi potrà darmi una mano..