obliviate
2016-10-16 17:41
Ciao a tutti, vi scrivo perchè ho problemi con un esercizio svolto in laboratorio. Essendo in Erasmus (e non avendo aiuto dalla professoressa che vuole che facciamo tutto da soli) non so a chi rivolgermi. Anche perchè l'ultima volta che ho studiato chimica è stata circa 2 anni fa e non abbiamo mai fatto niente del genere.
L'esercizio richiede di preparare una curva di calibrazione per soluzioni di p-nitrofenolo, disegnando un grafico di assorbanza in micromoli.
Abbiamo misurato l'assorbanza di 7 soluzioni contenenti rispettivamente 0, 0.25, 0.50, 0.75, 1, 1.50, 2 mL di p-nitrofenolo 0.05 M.
I dati sono:
0.0 = 0
0.25= 0.053
0.50 =0.105
0.75= 0.155
1= 0.202
1.50= 0.292
2= 0.381
La mia partner di laboratorio per costruire il grafico ha convertito ml in microlitri in modo secondo me errato, in quanto ha trasformato 0.25 mL in 0.00025 (non dovrebbe essere 250?). Ha inoltre convertito la concentrazione da mM 0.4 a 0.0004 micromoli. Dopo di chè ha moltiplicato C x V e ha ottenuto i seguenti valori
0
0.1 micromoli
0.2 micromoli
0.3 micromoli
0.4micromoli
0.6 micromoli
0.8 micromoli
Secondo i miei calcoli, invece dovrebbe essere
1 x 10^6
2 x 10^6
e così via.
Nonostante i suoi dati sembrino più ragionevoli, non dovrebbero essere più grandi di quelli iniziali, essendo convertiti ad un'unità di misura più piccola?
Cosa numero due, ha costruito un grafico con per ascissa i valori di assorbanza per quel pH e ordinata i valori in micromoli ottenuti. Ma non dovrebbe essere una curva? Disegnando i punti e unendo il primo punto e l'ultimo viene fuori una linea quasi retta...
Mi dispiace se il post è un po' confusionario o se ho scritto una serie di cavolate, ma io sono veramente troppo confusa, nessuno mi ha spiegato queste cose, né ho un libro dove controllare se sono giuste. Ringrazio in anticipo chi avrà la pazienza di aiutarmi perchè sono abbastanza nel pallone.