Chemestry4EvEr
2009-09-26 20:44
ciao ragazzi,
ho voluto mettere in pratico ciò che ho imparato riguardo allo scioglimento del Cu..
quindi ho messo NH4NO3 con un tubettino di rame e acido solforico...
saranno ormai 4 ore che è li..ma ...nada...che stress..
suggerimenti???
ciao
Di un po' le concentrazioni. Perchè la reazione avviene ma se è poco concentata avviene a velocità bassa...
Chemestry4EvEr
2009-09-27 10:24
l'acido è al 36%...ormai è quasi un giorno che è li..ma nada
Quicksilv3r
2009-09-27 14:08
si ma quanto nitrato ci metti? e quanti ml di acido solforico?
La reazione dovrebbe procedere senza problemi.
Il fatto è che se produci poco acido nitrico (devi tener conto che una parte di esso si decompone rilasciando NO2) avrai una concentrazione così scarsa che il rame non lo attaccherai mai... a meno che non aspetti capodanno del 3009..
Elettronvolt
2009-09-27 14:45
Da quello che viene mostrato in questo video credo che dovresti usare dell'acido solforico più concentrato oppure dell'acido cloridrico concentrato. Forse, nel tuo caso, serve anche riscaldare il tutto.
Chemestry4EvEr
2009-09-27 15:41
ok grazie riprovo subito..con maggiore quantità.
Acido Etanoico
2009-11-19 13:50
Chemestry4EvEr
2009-11-19 13:53
Si grazie ho già provveduto....ed è nero!!!
Ma in quel video postato da elettronvolt nella prima reazione fa gorgogliare l'NO2 nella acqua e ottiene acido nitrico...che però è un pò impuro perchè è giallo..ho capito bene???
Sapete perchè l'inglese non mi piace e non è il mio forte....
Anch'io non riesco a capire l'inglese... ma mi sembra che non sia dovuta all'impurita dell'NO2 il colore giallo, ma alla di HNO3 e HNO2, infatti quando ha messo il gas nell'acqua ossigenata non è cambiato il colore perchè non c'era mancanza di ossigeno... dico infatti, ma è solo un'ipotesi:
2NO2 + H2O ===> HNO3 + HNO2
2NO2 + H2O2 ===> 2HNO3
In più la soluzione con l'acqua ossigenata conteneva anche H2O2 che in ambiente acido ossida più fortemente del nitrico...
Il rame metallico si solubilizza in acido solforico concentrato a caldo dando un solfato di rame azzurro; si scioglie anche in acido nitrico a caldo;
Una volta sciolto (ossidato) si può a freddo e con estrema cautela aggiungere ammoniaca e ottenere un complesso ammoniacale blu spettacolare
Beefcotto87
2009-11-21 19:01
Non si scioglie in acido solforico...
Chemestry4EvEr
2009-11-21 21:01
Come no???
Io ci sono riuscito ...
qualche grammo di Copper nella relative quantità di vetriolo....
la reazione produce SO2...
Beefcotto87
2009-11-21 21:20
In presenza di H2O2, o altro forte ossidante ok... Ma così a nudo il solforico 98% non me lo ha mai attaccato :S
Forse forse se in polvere e in quantità minime... Ma sinceramente sono più sicuro del contrario
al-ham-bic
2009-11-21 21:49
Il Cu non reagisce a freddo, ma caldo senza problemi (non serve H2O2)
2 H2SO4 + Cu ===> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
E' questo il modo di fabbricare tonnellate di CuSO4!
Beefcotto87
2009-11-21 21:53
Ah, a caldo è un altro discorso!
Tschai ha scritto:
Il rame metallico si solubilizza in acido solforico concentrato a caldo dando un solfato di rame azzurro; si scioglie anche in acido nitrico a caldo;
Avevo fatto confusione, visto che ha scritto "a caldo" anche col nitrico, in cui invece si scioglie anche a freddo!
Chemestry4EvEr ha scritto:
Come no???
Io ci sono riuscito ...
qualche grammo di Copper nella relative quantità di vetriolo....
la reazione produce SO2...
Confermo ho fatto nello stesso modo..
Beefcotto87 ha scritto:
Ah, a caldo è un altro discorso!
Tschai ha scritto:
Il rame metallico si solubilizza in acido solforico concentrato a caldo dando un solfato di rame azzurro; si scioglie anche in acido nitrico a caldo;
Avevo fatto confusione, visto che ha scritto "a caldo" anche col nitrico, in cui invece si scioglie anche a freddo!
E' importante farlo a caldo.