Costante ebullioscopica

Buonasera, volevo chiedervi se fosse possibile esser aiutata in questi due esercizi: il primo riguardante il calcolo della costante ebullioscopica e il secondo riguardante il calcolo di [I-]. Mi sono completamente bloccata perchè penso che sto sbagliando.

n saccarosio = 1,00 g / 342 g/mol = 0,00292 mol

m saccarosio = 0,00292 mol / 0,0146 kg acqua = 0,200 mol/kg

ΔTeb = 100,103 - 100,000 = 0,103°C

ΔTeb = Keb · m

Keb = ΔTeb / m = 0,103°C / 0,200 mol/kg = 0,514 °C·kg/mol

n H2O = 14,6 g / 18,02 g/mol = 0,810 mol

n tot = 0,00292 + 0,810 = 0,813 mol

X H2O = 0,810 mol / 0,816 mol = 0,996

P slz = X H2O · P° H2O = 0,996 · 30,0 torr = 29,9 torr

Ks AgI = (9,22·10^-9)^2 = 8,50·10^-17

AgNO3(aq) --> Ag+ + NO3-

0,1.............0.........0

-0,1...........+0,1....+0,1

0................0,1......0,1

AgI(s) <--> Ag+ + I-

.../..............0,1.....0

.../..............+x......+x

.../..............0,1+x...x

8,50·10^-17 = (0,1 + x) · x

8,50·10^-17 = 0,1x

x = [I-] = 8,50·10^-16

La ringrazio professoressa, è stata gentilissima.

Le auguro una buona giornata.

Professoressa mi scusi posso chiederle gentilmente aiuto con questo esercizio.

Io ho provato a svolgerlo così:

1)

(100/760)= i (0.005) (0.00821) (298.15)

i = 1.07507 = 0.07507

HA         = H+ A-

0.005-x      x    x

x^2/(0.005-x) = 0.07507

x= 0.004701

Ka= [H+] [A-]/[HA] = 7.39*10^-2

2) l'ho impostato così: solo che  non riesco a svilupparlo e il risultato che mi viene è errato

nOH- (agg)= nA-

nHA (residue) = CHA -nOH- (agg) 

[H3O+] = kA *nHA (residue) / nA-

La prossima volta devi però aprire una nuova discussione perché questo esercizio non ha nulla a che fare con il titolo di questa discussione.

1a

α = 0,0751

La Ka in funzione del grado di dissociazione si calcola impostando la seguente tabella ICE:

HA <--> H+ + A-

ni...........0.......0

-niα.....+niα...+niα

ni(1-α)...niα...niα

Ka = ni^2α^2 / ni(1-α)

Ka = niα^2 / 1-α

Ka = 0,005 · 0,0751^2 / 0,925 = 3,05·10^-5

1b

HA + OH- --> A- + H2O

0,005...0,0035..0...../

-0,0035..-0,0035..+0,0035.../

0,0015....0.....0,0035 .../

Si forma una soluzione tampone

HA + H2O <--> A- + H3O+

0,0015../........0,0035...0

-x........./.........+x.......+x

0,0015-x../.....0,0035+x...x

Ka = 3,05·10^-5 = (0,0035+x)x / (0,0015-x)

Trascurando la x come termine additivo e sottrattivo si ha:

x = [H3O+] = 3,05·10^-5 · 0,0015 / 0,0035 = 1,31·10^-5

pH = 4,88

Bungiorno professoressa,

sto provando a fare questo esercizio che allego. Posso chiederle se è stato risolto correttamente.

∆Teb = [1+ α (v-1)] Keb * m 

∆Teb =(1+ α) Keb * m

α= n(diss)/n(iniz)

Teb (HA) - Teb (H2O) = Keb * m * 1.3

Tc(H2O) - Teb (HA) = Kcr * m * 1.1

m=Tc (H2O) - Tc (HA)/ Kcr (1+α)= (-2.05)-(0)/(1.86*1.1)=-1

Teb (HA)- Teb (H2O)=Keb*m*1.3

Keb= Teb (HA) - Teb (H2O/m*1.3= 100-100.68/-1*1.3=0.52

Come hai ricavato il valore 100,68°C di temperatura di ebollizione della soluzione di HA???

Professoressa mi scusi avevo omesso il dato nella traccia.

La risoluzione è corretta, però le equazioni corrette sono le seguenti; non ha alcun senso una molalità negativa.

Tcr(H2O) - Tcr(HA) = Kcr · m · 1,1

m =[(0)-(-2,05)] / (1,86 · 1,1) = 1,02 mol/kg

Teb(HA)- Teb(H2O) =Keb · m · 1,3

Keb = (100,68 - 100) / (1,02 · 1,3) = 0,522 kg·°C/mol

La ringrazio professoressa.

Le auguro una serena Pasqua.

Saluti Elisa