mary.zanni
2015-06-12 11:02
Provando a fare delle prove d'esame di chimica generale ed inorganica ho trovato questo esercizio:
Usando la tabella opportuna, calcolare la costante di equilibrio della reazione tra il bicarbonato di sodio e l’acido cloridrico
La Keq l'ho sempre calcolata utilizzando le concentrazioni finali...ma in questo caso?!?! Dovrei conoscere le pressioni??
Direi di no . La reazione avviene in soluzione e quindi le pressioni non c'entrano.
Saluti
Mario
mary.zanni
2015-06-12 12:48
Ma quindi? da dove prendo i dati per calcolarla ?!
Dalle apposite tabelle.
Per esempio quella riportante i valori dell'energia libera di reazione
poi:
delta Gr = delta G°r + R*T*ln(keq)
saluti
mario
Forse è troppo semplice, ma io farei così:
Na+ + HCO3- + H+ Cl- <----> H2CO3(aq) + Na+ + Cl-
Se si osserva la reazione di equilibrio, si nota che è l'inverso della dissociazione primaria dell'acido carbonico, la cui Ka si trova sulla Tabella delle costanti di dissociazione e che vale
Ka1 = 4,5 x 10-7
perciò la Keq della reazione sopra scritta è:
Keq = 1/Ka1 = 1/4,5 x 10-7 = 2,2 x 10+6
il che significa che la reazione è molto spostata verso i prodotti, come è logico che sia dato che l'H2CO3 in soluzione acquosa si decompone, già a temperatura ambiente, in CO2(g) e H2O(l), due composti entrambi poco dissociati in acqua.
... o mi sto perdendo in un bicchiere d'acqua, gassata però
Sono esterrefatto. Non avrei mai immaginato di leggere cose di questo genere.
Mario
In casi come questo mi viene in mente il Monopoli: si ritorna al punto di partenza , si paga la multa e quando è il proprio turno si tirano di nuovo i dadi.
saluti
Mario
Mi cospargo il capo di cenere...
Sempre la mia mente vaghi affamata
intrepida assetata e agile
e anche s’è domenica il torto sia mio
ché se la gente ha ragione
non è giovane.