Correzione esercizio sulle diluizioni

"In una soluzione da 500 mL vi sono 6.4 g di acido iodidrico. Determinare quanti litri di H2O si devono aggiungere affinché la soluzione raggiunga un pH=4".

M HI = 10^-1 = [H3O+]

M1*V1=M2*V2

10^-1*0.5=10^-4*(0.5+x)

x = 499.5 L  

Risposta corretta: 10^3 L

n HI = 6,4 g / 127,91 g/mol = 0,0500 mol

M1 HI = 0,0500 mol / 0,500 L = 0,100 mol/L

M1V1 = M2V2

0,100 mol/L · 0,500 L = 10^-4 mol/L · V2

V2 = volume totale soluzione = 500,35 L

volume acqua = 500,35 - 0,500 = 499,85 L

Non capisco il risultato fornito.

10^3 è il rapporto di diluizione:

0,100 mol/L / 10^-4 mol/L = 10^3