Misefit
2019-02-03 11:19
Qualcuno può correggere questo esercizio che ho fatto? Grazie.
LuiCap
2019-02-03 12:45
Il bilanciamento della redox è corretto, anche se alla fine i coefficienti stechiometrici devono essere divisi per 2.
I calcoli sono tutti sbagliati, e gli errori che hai commesso sono piuttosto gravi.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Misefit
Misefit
2019-02-03 12:49
Il bilanciamento della redox è corretto, anche se alla fine i coefficienti stechiometrici devono essere divisi per 2.
I calcoli sono tutti sbagliati, e gli errori che hai commesso sono piuttosto gravi.
Puoi spiegarmi perchè devo dividere i coefficienti per due?
LuiCap
2019-02-03 13:21
Perché in una reazione i coefficienti stechiometrici rappresentano i rapporti molari minimi tra le moli dei reagenti e dei prodotti. Perciò, avendo tu scritto dei coefficienti stechiometrici tutti divisibili per 2, bisogna farlo.
Questo significa anche che la proporzione che hai fatto:
2 : 6 = 61,6 : x
è sbagliata per due motivi:
- il primo membro dell'equazione 2 mol K2Cr2O7 : 6 mol Cl2 va diviso per 2, cioè 1 mol K2Cr2O7 : 3 mol Cl2. Questo è un errore lieve
- errore ben più grave è invece scrivere il secondo membro dell'equazione con le masse in grammi, bisogna scriverlo con le masse corrispondenti a queste moli.
Misefit
2019-02-03 14:37
Grazie mille chiarissima!