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Ciao,chiedo gentilmente una mano nel capire dove sbagliato questo esercizi perche mi vengono entrambe le celle con un potenziale negativo
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Ecco l'esercizio da me risolto
Non sbagli nulla
E(sx) = -0,304 V
E(dx) = -0,790 V
Quindi l'elettrodo di sinistra ha una potenziale maggiore dell'elettrodo di destra e si comporta da catodo.
fem = E(catodo) - E(anodo) = -0,304 - (-0,790) = 0,486 V
Il potenziale della cella è positivo, quindi la reazione è spontanea.
Il processo elettromotore è:
Zn(s) + 2 H+ --> Zn2+ + H2(g)
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Camy