Calcolo volume soluzione

Calcolare il volume di una soluzione 0,015M di acido cloridrico HCl necessario per ridurre di 1,500 unità il pH di 450mL di una soluzione di idrossido di sodio avente concentrazione 0,150M.

Moli dell'idrossido di sodio n=MV=0,150*0,45=0,0675 mol

p(OH)=-log(0,150)=0,824

pH= 14-0,824= 13,18

Il nuovo pH= 13,18-1,5=11,68

La nuova concentrazione molare |M|=10^-11,68= 2,09x10^-12

M=2,09x10^-12=n/V= (0,0675+0,015V)/(0,450+V)

V=-4,5

Buonasera, dove sbaglio?

Commetti due errori:

- hai ricavato la concentrazione finale dell'NaOH dal pH finale;

- le moli dell'HCl che si aggiungono vanno sottratte, e non addizionate, alle moli iniziali di NaOH.

Grazie.

Ma perché le moli vanno sottratte? Non capisco

Perché fra H+ e OH- avviene una reazione completa (Keq = 1/10^-14 = 10^14) con formazione di H2O.

Poiché il pH finale deve comunque restare > 7 significa che le moli di H+ da addizionare sono il reagente limitante e a fine reazione rimane solo un eccesso di OH- che determina il pH voluto.