Calcolo tensione di vapore

Una soluzione acquosa di 1,31 mol/dm3 di un composto di peso molecolare 135,5 (densità della soluzione 1,124 g/cm3) bolle a 100 °C. Qual è la tensione di vapore della soluzione a questa temperatura? Il mio ragionamento:

1. Calcolo la massa di soluto: m (soluto)= 1,31 mol * 135,5 g/mol= 177,5 grammi di soluto
2. Calcolo quantità di solvente: 177,5 g - 1,124 g/18 g*mol^-1= 9,8 mol di solvente
Calcolo tensione di vapore: 100 °C= 1,013*10^4 P= 1,013*10^4 (9,8/9,8 + 1,31) = 8,935 Pa

Risultato: 9,89*10^4 Pa Non capisco dove sia l'errore, se nel ragionamento o nei calcoli... Grazie per l'aiuto!

Bisogna applicare la legge di Raoult:

P(H2O) = X(H2O) · P°(H2O)

massa soluto = 1,31 mol · 135,5 g/mol = 178 g soluto

massa soluzione = 1000 mL · 1,124 g/mL = 1124 g soluzione

massa H2O = 1124 - 178 = 946 g H2O

n H2O = 946 g / 18,02 g/mol = 52,52 mol

n totali = 1,31 + 52,52 = 53,83 mol

X(H2O) = 52,52 mol / 53,83 mol = 0,976

A 100°C P°(H2O) = 1,013·10^5 Pa

P(H2O) = 0,976 · 1,013·10^5 Pa = 9,89·10^4 Pa