Calcolo peso molecolare soluto

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Geber

2022-01-19 21:07

100 mL di una soluzione acquosa contenente 10,5 g di un soluto non elettrolita congelano a -1,27°C. (Kcr = 1,853 K/mol*kg)

Calcolare il peso molecolare del soluto.

Essendo un soluto non elettrolita, i = 1.

Il dT = t soluzione - t solvente = -1,27°C = 271,88 K

dT = i*m*Kcr da cui ricavo m = dT*i/Kcr = 146,72 m

A questo punto come trovo dalla molalità il PM?

Immagino che 100 mL siano 100 g? La Kcr è dell'acqua... Quindi i 10,5 g di soluto non sono trascurabili...

E qui mi perdo via perché proseguendo i calcoli ottengo un PM bassissimo, impossibile, a mio parere.

Dove sbaglio?

LuiCap

2022-01-19 23:19

A mio parere ci sono due errori nel testo:

- non sono 100 mL di soluzione, ma 100 g di soluzione;

- l'unità di misura della costante crioscopica è K·kg/mol e non K/mol·kg; la costante rappresenta l'abbassamento della temperatura di congelamento di una soluzione acquosa 1 molale, cioè che contiene 1 mol di soluto in 1 kg di acqua.

Kcr = 1,853 K·kg/mol = 1,853 °C·kg/mol

Se si esprime la temperatura in K abbiamo:

punto di congelamento dell'H2O = 0,00°C = 273,15 K

punto di congelamento della soluzione = -1,27°C = 271,88 K

ΔTcr = punto di congelamento dell'H2O - punto di congelamento della soluzione = 0,00°C - (-1,27°C) = 1,27°C

ΔTcr = punto di congelamento dell'H2O - punto di congelamento della soluzione = 273,15 K - 271,88 K = 1,27 K

m = ΔTcr/Kcr = 1,27 °C / 1,853 °C·kg/mol = 0,685 mol soluto/kg H2O

massa H2O = massa soluzione - massa soluto = 100 - 10,5 = 89,5 g H2O = 0,0895 kg H2O

m = (massa soluto/MM)/massa H2O

0,685 mol/kg H2O = 10,5 g soluto/MM/0,0895 kg H2O

MM = 10,5 g soluto/(0,685 mol soluto/kg H2O · 0,0895 kg H2O) = 171,17 g soluto/mol soluto

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Geber

LuiCap

2022-01-20 09:41

Consiglio di eseguire tutti i passaggi scrivendo oltre ai valori numerici anche le rispettive unità di misura. Il risultato che si ottiene deve avere la corretta unità di misura.

Ad esempio, mi sono accorta che l'unità di misura della Kcr era sbagliata perché:

m = deltaT/Kcr = °C/°C/mol*kg = mol*kg

che non è l'unità di misura corretta per una molalità.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Geber

Geber

2022-01-20 10:40

Era un esercizio dato ad una ragazza a Chimica Generale e infatti non mi tornava.

Ho scritto male io la Kcr, ero dal tablet.

Infatti sul foglio si era scritto tutto bene *Si guarda intorno*

Anche io avevo intuito ci fosse qualcosa di sbagliato nel testo... ma pensavo di essere tonto.

Comunque grazie mille. Come sempre.