Calcolo pH Acido Formico e HCN

Calcolare il pH di una soluzione di acido formico 0.001M (Ka=1.8x10^-4). Io ho risolto così: [H+]= √ Ka x Ca = √ (1x10^-3)x(1.8x10^-4)=0.000424 pH=-log[H+]=-log 0.000424=3.37 Va bene questo procedimento o bisogna fare il procedimento per trovare la x? Dissociando in HCOOH+H2O-->HCOO-+H3O+? x^2/0.001-x x=0.00043 pH=-log 0.00043=3.36 Stesso discorso vale per HCN? 0.01M di HCN (Ka=6.6x10^-6) Va bene fare il primo procedimento?Il secondo? O vanno bene entrambi?

Per ricavare senza alcuna approssimazione il pH di un acido debole monoprotico si deve risolvere un equazione di 3° grado:

x = [H3O+]

x^3 - Kax^2 - (KaCa + Kw)x - KaKw = 0

Anche per acidi debolissimi, la [H3O+] è in genere maggiore di 10^-6, perciò si possono trascurare gli H+ derivanti dall'H2O e l'equazione diventa di 2° grado:

x^2 + Kax - KaCa = 0

Se la concentrazione dell'acido dissociato è molto più piccola della concentrazione iniziale Ca si può introdurre un'ulteriore semplificazione e l'equazione diventa:

[H3O+] = radq (KaCa)

Ti ho già detto diverse volte che se fai i calcoli arrotondando i calcoli intermedi ottieni dei risultati che non sono corretti.

Escludendo a priori la risoluzione dell'equazione di 3° grado, cerca di capire tu dal seguente allegato quale è il metodo che si può applicare per calcolare il pH delle due soluzioni che hai proposto.

LuiCap ha scritto:

Per ricavare senza alcuna approssimazione il pH di un acido debole monoprotico si deve risolvere un equazione di 3° grado:

x = [H3O+]

x^3 - Kax^2 - (KaCa + Kw)x - KaKw = 0

Anche per acidi debolissimi, la [H3O+] è in genere maggiore di 10^-6, perciò si possono trascurare gli H+ derivanti dall'H2O e l'equazione diventa di 2° grado:

x^2 + Kax - KaCa = 0

Se la concentrazione dell'acido dissociato è molto più piccola della concentrazione iniziale Ca si può introdurre un'ulteriore semplificazione e l'equazione diventa:

[H3O+] = radq (KaCa)

Ti ho già detto diverse volte che se fai i calcoli arrotondando i calcoli intermedi ottieni dei risultati che non sono corretti.

Escludendo a priori la risoluzione dell'equazione di 3° grado, cerca di capire tu dal seguente allegato quale è il metodo che si può applicare per calcolare il pH delle due soluzioni che hai proposto.

Per essere più sicuri conviene quindi non usare la semplificazione, avendo questi dati

Per l'acido formico io userei l'equazione di 2° grado.

Per l'acido cianidrico si può usare l'ultimo metodo.

Però tutto dipende da un uso corretto della calcolatrice.